【題目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c (Cl﹣)之比為( 。
A.2:5
B.3:10
C.1:2
D.3:5
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)分析回答:
(1) 該化合物中,①表示 ,⑦表示 。
(2) 該化合物由 個氨基酸失去 個水分子而形成,這種反應(yīng)叫做 。
(3) 該化合物中的氨基酸種類不同,是由 決定的,其編號是 。
(4) 該化合物稱為 ,含 個肽鍵,編號是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng),某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究:
小組記錄的實驗現(xiàn)象如下表所示:
開始時 | 5min后 | 3天后 | |
實驗I | 溶液立即變?yōu)榧t褐色,比II、III中略淺 | 與開始混合時一致 | 溶液呈黃色,底部出現(xiàn)紅褐色沉淀 |
實驗II | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色明顯變淺 | 溶液呈黃綠色 |
實驗III | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色變淺,比II中深 | 溶液呈黃色 |
(1)測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。
(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。
(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學(xué)設(shè)計了實驗IV:分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀,實驗I中無明顯變化。根據(jù)實驗IV的現(xiàn)象,結(jié)合化學(xué)用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。
(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素:
①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng);
②___________;
③NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。
通過實驗V和實驗VI進行因素探究:
實驗操作(已知Na+對實驗無影響) | 5min后的現(xiàn)象 | |
實驗V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體,再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的紅褐色介于II、III之間 |
實驗VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體,再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
實驗結(jié)論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。
(5)通過上述實驗,以下結(jié)果或推論合理的是___________(填字母)。
a.Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),且水解反應(yīng)的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應(yīng)為主
b.濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________。
(2)試劑①、②、③其實是三種物質(zhì):飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況,下列選項中正確的是________。
A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學(xué)式)。
(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中,判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。
(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進行操作Ⅰ,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______。
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【題目】請按要求,回答下列問題:
(1)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含O的質(zhì)量之比為________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L 的NH3中,所含H的數(shù)目約為________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中,體積最小的是________。
(4)某氣體的質(zhì)量為3.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(5)10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為________。
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,89.6 L HCl 氣體溶于1 L水(ρ = 1 g·mL-1)中,所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入NaOH溶液
B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液,溶液由橙色變成黃色
C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時間后,加入淀粉溶液,溶液變藍
D. 鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入適量的石膏(CaSO4)可以降低土壤的堿性
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=== +2H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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【題目】放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )
A.99
B.67
C.32
D.166
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【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率,其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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