將6.5g鋅加入足量的稀硫酸中，當(dāng)鋅反應(yīng)完全后，產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　　）
A、1.12L
B、2.24L
C、11.2L
D、22.4L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：硫酸足量，則鋅完全反應(yīng)，將鋅的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：令標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為V，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g          22.4L
6.5g           V
所以6.5g：65g=V：22.4L，
解得V=2.24L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，掌握根據(jù)方程式的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：

有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）．其中相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為：A不含甲基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團(tuán)；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳2mol．

請(qǐng)結(jié)合圖中其它信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)所具有的官能團(tuán)：C
 
，D
 

（2）①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，E
 
、G
 

（4）寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②
 
．
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，用水稀釋c mol?L-1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　�。�
A、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
B、
c(CH3COOH)
c(H+)
C、
c(H+)
c(OH-)
D、
c(H+)
Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水和其它產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）化學(xué)式：A
 
，B
 
，J
 

（2）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）C→F離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、K+、CO32-、OH-
B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
D、K+、NH4+、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.84克的銅與一定濃硝酸反應(yīng)，生成1.12L的氣體時(shí)，銅恰好完全溶解，求反應(yīng)中消耗硝酸物質(zhì)的量，反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向稀硝酸溶液中加入銅片，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2
催化劑
.
△
2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、O2MnO2KMnO4
B、KMnO4MnO2O2
C、MnO2KMnO4O2
D、O2KMnO4MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MgS04?7H20可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽．某工廢渣主要成分是MgC03，另外還有CaC03、Si02等雜質(zhì)．從此廢渣中回收MgS04?7H20的工藝下：

已知CaS04和MgS04的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫出任意一條）．
（2）濾渣B的主要成分的化學(xué)式是
 
．
（3）操作Ⅰ的名稱是
 
，操作Ⅱ的名稱是
 
．
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是
 
，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
 
．
（5）有人認(rèn)為Mg2+易水解，經(jīng)操作Ⅱ后再過(guò)濾、洗滌得不到MgS04?7H20晶體，你認(rèn)為這種說(shuō)法是否正確
 
（填？是”或“否”），原因是
 
．

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