【題目】下列電子排布式不屬基態(tài)的是( )
A.1s22s12p5
B.1s22s22p6
C.1s22s22p63 s2
D.1s22s22p63s1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中所含的Cl-與1molCaCl2溶液中Cl-數(shù)目相同的是
A.2molZnCl2B.1molKClC.1molMgCl2D.2molNaClO
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【題目】下列各組比較中,錯(cuò)誤的是( 。
A.半徑:F﹣>Na+>Mg2+>A13+B.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.氧化性:F2>C12>Br2
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【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)═c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)>c(H+)
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)═c(Cl﹣)
C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO﹣)═2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+2c(CO )
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)═2c(SO )+c(OH﹣)
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存,且溶液呈無色的是
A. Na+、Mg2+、NO3-、CO32- B. K+、MnO4-、Cl-、SO42-
C. Ca2+、H+、ClO-、Cl- D. Na+、OH-、NO3-、Ba2+
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【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是( )
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
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【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b﹣2a) molL﹣1
B.10(2a﹣b) molL﹣1
C.10(b﹣a) molL﹣1
D.10(b﹣2a) molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B. ω=17c/(1 000ρ)
C. ω=17V/(17V+22 400)
D. c=1 000Vρ/(17V+22 400)
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【題目】Ⅰ.制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯( )的過程如下:
步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解,最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二:按下圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2 , 反應(yīng)制得水楊酰氯。
該反應(yīng)方程式為:
(水楊酸)+SOCl2→ (水楊酰氯)+HCl↑+SO2↑
步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對(duì)正辛苯酚[ ],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。
步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為 (選填“a”或“b”);
(2)步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 。
(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)Ⅱ.PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過量)+3Cl2 2PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
已知下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略),則:
實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為:。
(5)堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進(jìn)入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有:。
(6)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間的干燥CO2 , 其目的是。
(7)測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng),則根據(jù)上述數(shù)據(jù),求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡)。
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