二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
(1)二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑,請用化學(xué)方程式證明:______________________。
(2)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
①電池工作時,MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
②電池的正極反應(yīng)式為________。
(3)工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

已知:軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
-0.42
2.5
7
7
 
回答下列問題:
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)①還原、2MnO2+2e+H2O=Mn2O3+2OH
(3)①MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4
Fe2(SO43+2H2O
②氨水、跢e(OH)3和Al(OH)3 ④Cu2、Zn2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

(1)寫出實驗室利用KMnO4分解制取O2的化學(xué)方程式                      
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是     

A.84消毒液(NaClO溶液)
B.雙氧水
C.苯酚
D.75%酒精
(3)在滴定實驗中,常用           (填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KMnO4溶液。
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                   
(5)操作Ⅰ的名稱是       ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在     (填
性質(zhì))上的差異,采用        (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       、       (寫化學(xué)式),鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦(含MnO287.0%),理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體         噸(不考慮制備過程中原料的損失)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32,其部分工藝流程如下:

(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO22與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)酸溶時通?刂品磻(yīng)溫度不超過70 ℃,且不使用濃硝酸,原因是________、________。
(3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為________(填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中________(填離子符號)的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)上述流程中洗滌的目的是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。實驗室模擬海水中溴的提取。
實驗方法:將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L-1的NaBr溶液代替),把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑,涉及反應(yīng)的離子方程式為__________________。
得到的單質(zhì)溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現(xiàn)萃取富集,萃取試劑用________、苯等,得到的有機層顯________色。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,還有少量的FeCI2和炭粉,用A制備高純MnCO3,的流程圖如下。

(1)堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。
(3)第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜,除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
(4)為選擇試劑X,在相同條件下,分別用5 g黑色物質(zhì)M進行制備MnSO4的實驗,得到數(shù)據(jù)如右表:

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)第V步系列操作可按以下流程進行:

已知:MaCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH) 2
始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作:
操作1:___________________;操作2:過濾,用少量水洗滌2~3次
操作3:檢測濾液,表明SO已除干凈; 操作4:___________________;
操作5:低溫烘干。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合,及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體。

① A與____組合,用于____________________,
② B與____組合,用于____________________,
③ B與____組合,用于____________________,
④ D與____組合,用于____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯化銨簡稱“氯銨”,又稱鹵砂,為無色晶體或白色結(jié)晶性粉末,易溶于水中,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(2)實驗過程中趁熱過濾的目的是                                              。
(3)寫出“蒸發(fā)濃縮”時發(fā)生的化學(xué)方程式:                                    。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量,設(shè)計了如圖裝置,并進行了討論。

甲同學(xué):根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高,因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是:                     ____              。
乙同學(xué):實驗過程中,往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為            ,反應(yīng)過程中NaOH一定要足量并充分加熱,原因是                                  。
用改進后的實驗裝置重新進行實驗,稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品,測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2、H、SO42和少量的Fe3、TiO2)生產(chǎn)乳酸亞鐵,其工藝流程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ中,鐵屑與TiO2反應(yīng)的離子方程式為2TiO2+Fe+4H??2Ti3+Fe2+2H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃,其目的是________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗溶液A中是否含F(xiàn)e2的實驗操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知:FeCO3(s)??Fe2(aq)+CO32(aq),試用平衡移動原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行,原因是_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________(寫出一條即可)。
(2)“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
(4)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案