【題目】對(duì)于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）

A．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

試題分析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變。反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體物質(zhì)的量減小，定溫、恒容密閉容器中氣體的壓強(qiáng)減小，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，需加定溫條件，A錯(cuò)誤；恒容密閉容器中氣體體積不變，反應(yīng)前后都是氣體，所以氣體的質(zhì)量守恒，無(wú)論是平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，氣體的密度均不變，B錯(cuò)誤；生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡狀態(tài)；各組分濃度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________

當(dāng)有0.2molKIO3與足量的KI反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___ _____，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 _ _ ___

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的方法是 ，所用的分離試劑是 ，所用的玻璃儀器有 ．

（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需量取98%的濃硫酸（其密度為1．84g/cm3）的體積為 ml，配制中需要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ．

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏小的是_____________（填序號(hào)）

A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B. N2與CO互為等電子體，具有相似的空間結(jié)構(gòu)

C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中，屬于核糖核酸（簡(jiǎn)稱RNA)可能具有的生物學(xué)功能有

A. 降低化學(xué)反應(yīng)的活化能 B. 所有病毒的遺傳物質(zhì)

C. 識(shí)別并轉(zhuǎn)運(yùn)氨基酸 D. 傳遞生物體遺傳信息

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán)，且原因是水解引起的是

A. 燒堿 B. 食用醋 C. 氯化銨 D. 純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再加過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：

(1)原混合液Na2SO4的物質(zhì)的量濃度？

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

(3)過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________ （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 _________ （選填字母）。

A

B

C

D

n（CO2）/mol

3

1

0

1

n（H2）/mol

2

1

0

1

n（CO）/mol

1

2

3

0.5

n（H2O）/mol

5

2

3

2

（4）830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液中c(H＋)和c(OH-)都減小 B. 溶液中c(H＋)增大

C. NH3·H2O電離平衡向左移動(dòng) D. 溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③寫(xiě)出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應(yīng)中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L，

②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）．

②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．

③進(jìn)行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

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