下列比較不正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：HCl＞H2S
B、堿性：NaOH＞LiOH
C、中子數(shù)：
 
16
8
O＞
 
14
6
C
D、原子半徑：P＞O
分析：A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算；
D．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．
解答：解：A．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．金屬性Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故B正確；
C.
 
16
8
O中中子數(shù)為16-8=8，
 
14
6
C中中子數(shù)為14-6=8，二者中子數(shù)相等，故C錯誤；
D．P原子核外有3個電子層，O有2個電子層，則原子半徑P＞O，故D正確．
故選C．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎積累的積累即可．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個數(shù)比為4：l的共價化合物．請回答下列問題：
（1）下列比較不正確的是：
D
D
；
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
C．沸點：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
D．熔點：WY2＞ZY2；
（2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結構也相似），則WX一的電子式為：
；
（3）X與Z組成化合物ZnXb熔點高，硬度大，且每個原子皆達到8電子結構，則化合物ZnXb的化學式為：
Si3N4
Si3N4
；其晶體熔化時，所破壞的微粒間相互作用是：
共價鍵
共價鍵
；
（4）工業(yè)上用W單質與ZY2在高溫下，按物質的量之比為3：1反應，寫出該反應的化學方程式：
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
；
（5）由WV4與Y2、KOH構成燃料電池，放電時，正極區(qū)的pH變化是：
升高
升高
（填“升高”，“降低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　�。�
A、最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B、與冷水的反應速率：K＞Na＞MgC、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SD、離子半徑：Cl-＞F-＞Na+

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省南京實驗國際學校高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列比較不正確的是（    ）

A. 穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI       B. 堿性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3

C. 酸性：H2SO4 >  H3PO4 > HClO4      D. 氧化性：O2 > S > Se

 

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