【題目】下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用:H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1來表示的是(Q1Q2Q3,Q4都大于0) (  )

A. CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)  ΔH=-Q1 kJ·mol1

B. H2SO4()NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol1

C. HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol1

D. H3PO4(aq)Ba(OH)2(aq)= Ba3(PO4)2(s)H2O(l) ΔH=-Q4 kJ·mol1

【答案】C

【解析】

中和熱的定義為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出57.3 kJ的熱量。

A項(xiàng)、CH3COOH是弱酸,電離過程是吸熱過程,反應(yīng)后放熱Q1小于57.3,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱,反應(yīng)后放熱Q2大于57.3,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、硝酸是強(qiáng)酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,硝酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量Q357.3,故C正確;

D項(xiàng)、H3PO4是中強(qiáng)酸,電離過程是吸熱過程,反應(yīng)后放熱Q4小于57.3,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3Al2O3、MgO。 某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,將硫酸渣中金屬元素分別轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而分離開來。

已知常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

1)工業(yè)上用固體A作原料制取水玻璃的化學(xué)方程式為_________

2)固體E的化學(xué)式為_________。

3)實(shí)驗(yàn)室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要_______。

4)上述流程中的試劑Y最好選用下列中的_______(選填字母編號(hào))。

A.水 B.硫酸 C.氨水 D.氫氧化鈉

5)寫出反應(yīng)F→H的離子方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NA

B. 若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C. 向大量水中通入1 mol氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí),陽極質(zhì)量減少6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

回答下列問題:

①若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_____。

A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3

②D裝置的小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液,目的是__________________。

③若要收集干凈純凈的X氣體,上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)____________________。

④若用B裝置制取氨氣可以用_________(填試劑名稱)進(jìn)行干燥。

(2)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

請回答下列問題:

①裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_________、________。

②反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是____________,裝置D表現(xiàn)了SO2_____性,裝置E表現(xiàn)了SO2______性。

③F裝置漏斗的作用是_____________。

④裝置C中發(fā)生的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4ClCaOH2制備NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,I的原子序數(shù)是W的兩倍,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:

(1)Q+核外電子排布式為___________,Y的電子排布圖為_________________________

(2)化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________,ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________;

(3)①Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________

②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點(diǎn)更高,原因是______________________

(4)向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________;

(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若有三分之一的溴離子被氧化,則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。

1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) H0。

①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(“>”“<”“=”)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol

CH4(g)NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是______________。

3)還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)

NO NO2 N2

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸,且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2_____g。

4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______,工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>____(用a、b和箭頭表示)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>____________。

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