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【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖．上述電池工作時，有關說法正確的是（ ）
A.鋁罐將逐漸被腐蝕
B.碳粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣=2O2﹣
C.炭棒應與玩具電機的負極相連
D.該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

【答案】A
【解析】解：A、碳棒、鋁罐和食鹽水構成了原電池，較活潑的金屬鋁作負極，鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；B、碳棒、鋁罐和食鹽水構成了原電池，較活潑的金屬鋁作負極，導電的非金屬碳棒作正極，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 故B錯誤；
C、碳棒作原電池的正極，所以應與玩具電機的正極相連，故C錯誤．
D、在原電池工作時，炭棒作正極，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 由此可知炭棒和碳粒的質量不會改變，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL碘的飽和溶液中加入5mL苯，充分混合后靜置，實驗現(xiàn)象為（（ ）

A. 液體分層，下層為紫色B. 液體分層，上層無色

C. 液體分層，下層無色D. 有固體沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中，第Ⅰ欄和第Ⅱ欄的化學反應都可以用第Ⅲ欄的離子方程式表示的是（ ）

編號

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全

在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性

H++SO +Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B

氫氧化鈉溶液中通入過量CO2

氫氧化鈣溶液中滴入過量CO2

OH﹣+CO2═HCO

C

向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水

向碳酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水

HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

D

FeBr2溶液和少量Cl2反應

FeI2溶液和少量Cl2反應

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】春季復工、復學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 ， 該反應中，反應物的總能量（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）裝置Ⅰ中的試劑是（填序號）．a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾（填K1或K2），觀察到預期現(xiàn)象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾．
（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是 ．
（5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

乙醇

1，2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

﹣130

9

﹣116

請回答下列問題：
（1）寫出制備1，2二溴乙烷的反應原理方程式：、
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是（填序號）．
a．引發(fā)反應 b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成
（3）裝置B的作用是 ．
（4）在裝置C中應加入（填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ．
（6）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物應在（填“上”或“下”）層．
（7）若產物中有少量副產物乙醚，可用的方法除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉化率α


（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如表：

[CO2]/molL﹣1

[H2]/molL﹣1

[CH4]/molL﹣1

[H2O]/molL﹣1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）苯的2氯取代有種，則其4氯取代有種．
（2）實驗室中苯與液溴反應的方程式為 ，
（3）制得的產物常顯褐色原因是 ， 除去顏色的簡單步驟是 ， 其中相關化學方程式是

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