在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:
C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-283" kJ·mol-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)
A．172.5 kJB．1 149 kJC．283 kJD．517.5 kJ
C
損失的熱量為占體積的CO完全燃燒放出的熱量:n(C)="3" mol,n(CO)="1" mol,根據(jù)CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-283" kJ·mol-1得1 mol CO完全燃燒放出的熱量為283 kJ,即損失的熱量是283 kJ。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號)
A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為            。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
濃度/mol·L－1
未測定
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             　　                 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（   ）
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng)，
測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（  ）
A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
請回答問題：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是                                    。
②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3＝    。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過250 s達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0．16
0．19
0．20
0．20
 
①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝            。
②試計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

①為獲得較純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在      ；pH＝6時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：                                                 。
②Na2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（    ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol—1
B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中Iˉ的氧化。將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進行模擬研究。

（1）O3將Iˉ氧化成I2的過程可發(fā)生如下反應(yīng)：
①Iˉ（aq）+ O3（g）= IOˉ(aq) +O2（g）△H1
②IOˉ（aq）+H+(aq) HOI(aq) 　△H2
③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
④O3（g）+2Iˉ（aq）+2H+（aq）=　I2(aq) + O2（g）+ H2O(l) △H4
則△H3與△H1、△H2、△H4之間的關(guān)系是：△H3 =      。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡： I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)其平衡常數(shù)表達式為     。在反應(yīng)的整個過程中I3ˉ物質(zhì)的量濃度變化情況是     。
（3）為探究溫度對I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq) △H5 反應(yīng)的影響。在某溫度T1下，將一定量的0.2 mol·L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（g）（O3氣體不足，不考慮生成物O2與 Iˉ反應(yīng)），在t時刻，測得容器中I2（g）的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得I2（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）。則：

①若在T3時，容器中無O3， T4～T5溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢，則△H5     0(填＞、＝或＜)；該條件下在溫度為T4時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示。在t2時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度。請在圖2中畫出t2時刻后溶液中 Iˉ濃度變化總趨勢曲線。
②若在T3時，容器中還有O3，則T1～T2溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢，其可能的原因是     。（任寫一點）
（4）利用反應(yīng)④和圖2的信息，計算0-t1時間段內(nèi)用I2(aq)表示的化學(xué)反應(yīng)速率     。

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