Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 100℃時(shí)，某溶液pH=6，則該溶液一定顯酸性
• B． 25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• C． 25℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性
• D． 室溫下，10mL0.1mol/L CH₃COOH溶液與5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．100℃時(shí)，K_W=10^-12，此溫度下PH=6的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L；
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液顯示酸性，說明HSO₃^-在水溶液中的電離程度大于其水解程度；
C．pH=3的硫酸中氫離子濃度小于pH=11的氨水濃度；
D．室溫下，10mL0.1mol/L CH₃COOH溶液與5mL0．lmol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH₃COONa和CH₃COOH，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．水的離子積K_W=10^-12，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此溫度下PH=6，溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，說明HSO₃^-在水溶液中的電離程度大于亞硫酸氫根離子的水解程度，故c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的硫酸中氫離子濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，而導(dǎo)致溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，10mL0.1mol/L CH₃COOH溶液與5mL0．lmol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH₃COONa和CH₃COOH，物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），電荷守恒為c（Na⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，注意判斷溶液酸堿性時(shí)，要根據(jù)溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小進(jìn)行判斷；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物料守恒和電荷守恒的應(yīng)用．