【題目】100 mL 0.50 mol/L鹽酸與110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________________。

(3)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”“偏小”“無影響”),原因是________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用80 mL 0.50 mol/L鹽酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______________________(填“相等”“不相等”)。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容

c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是________________________________

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏小 大小燒杯杯口不相平,使熱量散失較大 不相等 -54.4kJ/mol 不能 H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的中和熱

【解析】1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒;2)在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)使小燒杯口與大燒杯口相平,燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,大小燒杯杯口不相平,使熱量散失較大,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏;(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用改用80 mL 0.50 mol/L鹽酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等;(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算,Q=mct=210mL×1g·cm3×3.1×4.18J·g1·1=2721.18J,ΔH==54.4 kJ/mol;(6)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

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