(16分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(3) 意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似,已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量,生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形
分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為____________,X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子間以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為______________,Y晶體的熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)______(填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一種可燃性液體,其水溶液呈弱堿性,是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓?/p>
H2B-BH2+H2O_________________________。
每空2分,共16分
(1) 第二周期ⅣA族 (2 ) C12+2OH-=ClO-+H2O
(3) N4(g) ====2N2(g) △H=-882 kJ/mol
(4) NCl3+3H2O==== NH3+3HClO
(5) C3N4 高 (6) H2N-NH+3+OH-(或N2H+5+OH- )
【解析】分析得A、B、C分別是C、N、Cl,A元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族;C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl- ;根據(jù)題意N4(g) 生成2N2(g),需要斷裂6 mol 1 mol B—B吸收1002kJ的熱量,生成,2 mol B≡B放出1884kJ熱量,共放出882 kJ的熱量,N4(g) ====2N2(g) △H=-882 kJ/mol。
(4)中N、Cl形成三角錐形分子,而且都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則化學(xué)式為NCl3,結(jié)構(gòu)式為,X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O==== NH3+3HClO ;
(5)中A、B每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A、B原子間以單鍵相結(jié)合,
則化合物Y是 C3N4,熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)高。
(6) H2N-NH+3+OH-(或N2H+5+OH- )
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