11．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．
②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①④D．③④

分析 ①堿和鹽的分類是根據(jù)化合物電離出的離子的類別來分的，不是根據(jù)水溶液的酸堿性；
②氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別是否存在元素化合價的變化；
③溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；
④化學(xué)反應(yīng)伴隨吸熱、放熱，根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以將反應(yīng)分類．

解答 解：①堿和鹽的分類是根據(jù)化合物電離出的離子的類別來分的，不是根據(jù)水溶液的酸堿性，碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉仍屬于鹽，不屬于堿，故錯誤；
②氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別是否存在元素化合價的變化，根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；
③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯誤；
④化學(xué)反應(yīng)伴隨吸熱、放熱，根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，故正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，注意分類的依據(jù)和標(biāo)準(zhǔn)，題目較基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．10mL O2與10mL CO2含有相同的分子數(shù)
B．0.5 mol H2O與0.5 mol CO含有相同的分子數(shù)
C．同溫同壓下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子數(shù)
D．1 mol Fe和1 mol Cu在常溫下所含的原子數(shù)相同，但體積不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于堿金屬的主要性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的密度都很小，屬于輕金屬，且隨核電荷數(shù)的增加依次增大
B．單質(zhì)的熔點都很低，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性都很好，如液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
C．單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時都只能生成氧化物或過氧化物
D．在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變判斷不正確的是（　　）
A．△H1＜0，△H3＜0B．△H4＜0，△H2＞0C．3△H3═△H4+2△H5D．△H3═△H1+△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列儀器：①燒杯；②溫度計；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸發(fā)皿；⑦玻璃棒；⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）；⑨酒精燈．
（1）在過濾時需要用到的有①④⑦⑧ （填儀器的標(biāo)號）；
（2）在蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到的有⑥⑦⑧⑨ （填儀器的標(biāo)號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子； D的分子式為C5H10O；
（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
Ⅱ：；
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中不需要用到玻璃棒的是（　�。�
A．萃取B．溶解C．蒸發(fā)D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．蘋果酸的鈉鹽（）可作為調(diào)味劑、緩沖劑、保水劑以及防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于飲料、肉制品、口服液等．有關(guān)說法錯誤是（　�。�
A．蘋果酸的酸性強(qiáng)于醋酸
B．分別對蘋果酸、蘋果酸鈉溶液微熱，溶液的pH均增大
C．蘋果酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成HOOCCH═CHCOOH
D．蘋果酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可生成

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