Question

【題目】化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用 ． a．堿石灰b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體．寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式 ． 請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子 ．
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ad
（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+
（3）裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
【解析】解：（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，氨氣為堿性氣體，為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D裝置干燥管干燥的氨氣，裝置D中的干燥管內(nèi)固體宜選堿石灰和生石灰，所以答案是：ad；（2）實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨，足量氨氣與氯氣反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反應的銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；所以答案是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl﹣和Br﹣的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色， 所以答案是：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．