在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，則加入燒堿溶液物質(zhì)的量濃度可能是：①1.5 mol·L－1 ②4.5 mol·L－1 ③5.5 mol·L－1     (　　)

A．②               B．①               C．③               D．①、③

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：通過發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算

假設(shè)燒堿少量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只有Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成0.1mol沉淀，燒堿的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為1.5 mol·L－1。

假設(shè)燒堿過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有Al3++3OH-═Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成0.1mol沉淀，燒堿的物質(zhì)的量為0.3mol為1.1mol，濃度為5.5 mol·L－1。

故選D。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評：本題考查鋁離子與堿的反應(yīng)，明確堿的物質(zhì)的量對發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的影響，根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鋁中氫氧根的物質(zhì)的量判斷，氯化鋁在兩溶液中反應(yīng)情況是解答的關(guān)鍵，難度中等。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC、當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18molD、b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，則加入燒堿溶液物質(zhì)的量濃度可能是：①1.5 mol·L－1 ②4.5 mol·L－1 ③5.5 mol·L－1     (　　)

A．②B．①C．③D．①、③

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18mol

D．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是


  1. A.
    0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
  2. B.
    a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
  3. C.
    當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18mol
  4. D.
    b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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