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兩位同學為探究Cl2是否有漂白性，設計了如下實驗．

①實驗中濃H2SO4的作用是干燥氯氣，說明濃H2SO4具有
 
（填字母代號）
A．強氧化性   B．吸水性    C．脫水性
②通入Cl2一段時間后，甲、乙兩位同學觀察到B中布條不褪色，C中布條褪色．說明干燥的Cl2
 
 （填“有”或“無”）漂白性．
考點：探究氯水、氯氣的漂白作用
專題：鹵族元素
分析：①濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，以此解答；
②干燥的氯氣遇干燥的有色布條不變色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
解答： 解：①濃H2SO4能干燥氯氣，氯氣不與濃硫酸反應，利用的是濃硫酸的吸水性，所以B正確，故答案為：B；
②通入Cl2一段時間后，甲、乙兩位同學觀察到B中布條不褪色，C中布條褪色，說明具有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸，而干燥的氯氣不具有漂白性，
故答案為：無．
點評：本題考查了探究氯氣與氯水的漂白性實驗、濃硫酸的性質，題目難度不大，注意掌握探究氯氣、氯水漂白性的方法、濃硫酸具有性質，明確具有漂白性的是次氯酸，氯氣不具有漂白性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合氣體由二氧化碳和氫氣組成，已知其密度為氧氣的0.5倍，則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品．第一份樣品和過量稀H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000L O2混合并反應，消耗了約90%的O2．請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　　）
①乙烯的最簡式C2H4 
②乙醇的結構簡式C2H6O
③四氯化碳的電子式  
④乙炔的結構簡式CHCH
⑤乙烷的結構式CH3CH3    
⑥乙醛的結構簡式CH3COH．
A、全對B、全錯
C、③④⑤D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體
 
g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉移、洗滌．需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，目前脫氮常用NH3的選擇性來還原NO，其原理為6NO+4NH3?5N2+6H2O；其中副反應：8NO+2NH3?5N2O+3H2O．在不同溫度、催化劑下，產物中各成分組成比例如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，用不同催化劑時，消耗NH3的平均速率相同
B、上述反應都是吸熱反應
C、生成N2的選擇性，MnO2選擇性最差
D、將NO轉化為N2適宜的溫度約為400K，用Mn3O4做催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，當加入7.5mL NaOH溶液時，溶液中Cu2+幾乎全部沉淀，請給出沉淀物的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸（HClO3）是一種強氧化性酸．若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質一定不可能生成的是（　�。�
A、氯酸銅B、高氯酸銅
C、氯化銅D、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：1
C、2：3：1
D、2：2：1

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