【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述正確的是

A. lmol該有機物在鎳催化下可消耗3molH2

B. 該有機物既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應

C. 該有機物的分子式為C12H18O2

D. 1mol該有機物能消耗2 mol NaOH

【答案】B

【解析】

A、乙酸橙花酯分子中含有2個碳碳雙鍵，酯基與氫氣不發(fā)生加成反應，則1mol該有機物可消耗2mol H2，故A錯誤；

B、乙酸橙花酯含有碳碳雙鍵，所以既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應，故B正確；

C、由乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故C錯誤；

D、能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應，則1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)應保持在________％左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設計了下列實驗流程圖（序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量）

根據(jù)上述流程，回答下列問題：

（1）操作①中玻璃棒的作用是_________；

（2）第⑤步操作的名稱是_________；

（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______；

（4）實驗中加入Na2CO3溶液的目的是___________；

（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序（填序號）_________；

（6）分別寫出步驟②③④中發(fā)生反應的化學方程式。②_________、③____________、④____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）

A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中 ，最穩(wěn)定的是

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料。合成氨的反應的化學反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為___反應(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正___(選填“增大”、“減小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移動(選填“正反應”、“逆反應”、“不移動”)。

（2）如圖為反應速率(ν)與時間(t)關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫編號)。

a.增大N2的濃度

b.擴大容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中選擇鐵觸媒作催化劑，主要考慮的是____

a．使化學反應速率加快 b．這種催化劑對該反應催化劑效果更好

c．使原料利用率提高 d．其他物質(zhì)對該反應不能起催化作用

（4）工業(yè)合成氨的簡要流程圖如下：

同學們發(fā)現(xiàn)：該流程設計得很巧妙，除了溫度壓強等因素外，至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨氣的電子式____；氨氣的水溶液滴入酚酞試液，溶液呈紅色，用方程式解釋溶液顏色變化____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k時，△H-TΔS=O。當體系溫度低于980k時．估計△H-T△S的正負符號為___，所以正反應____進行（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）；當體系溫度高于980k時．△H-T△S的正負符號為_______。 在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980k時的氧化物是以______為主，低于980k時以____為主。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的兩種氣體CO2和N2，它們的物質(zhì)的量比是___，它們所含分子數(shù)比是___，在相同條件下它們的體積比是____，則它們的密度之比為____，摩爾質(zhì)量之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行一氯取代后，只生成2種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴的是( )

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CCH2CH3

C. (CH3CH2)2CHCH3D. (CH3)2CHCH(CH3)2

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