【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO；

③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；

⑤混合氣體的顏色不再改變；

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

【答案】A

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③任意時(shí)刻，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài).不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，③錯(cuò)誤；④反應(yīng)前后氣體的體積不同，故混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；⑤NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無(wú)色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2濃度不變，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤正確；⑥平均分子量是氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑥正確，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”是化學(xué)學(xué)科重要的學(xué)科思想，在有機(jī)化學(xué)中體現(xiàn)尤為明顯。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)化學(xué)中把結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同 系物。同系物的化學(xué)性質(zhì)一定_________(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有機(jī)物中一定屬于同系物的是____________(填序號(hào))。

①C3H4和C5H8 ②乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）

③和 ④淀粉和纖維素 ⑤丙烯和聚乙烯

⑥HOOCCH=CHCOOH和HOOCCH=C(CH3)COOH

（2）在有機(jī)物中，當(dāng)同一官能團(tuán)連接不同基團(tuán)時(shí)，其表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)也有所不同。如有機(jī)物A（）的分子中有三種烴基（-OH），但由于其直接連接的基團(tuán)不同而導(dǎo)致活潑性不同。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中選用的試劑為①________；②________；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基（），但只有醛能被弱氧化劑氧化，請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________ 。

（3）某烴A，相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子 不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

已知：

則產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________ ，烴A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A. 量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線

B. 定容時(shí)仰視500mL 容量瓶的刻度線

C. 量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D. 搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定濃度的CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成堿式鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測(cè)定該堿食鹽的

組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品2.270g，用足量的稀鹽酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

②另取樣品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化學(xué)方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（離子方程式為2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）寫(xiě)出CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cux(OH)y(SO4)z的化學(xué)方程式______________（用x、y、z表示化學(xué)計(jì)量數(shù)）。

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顔色變化是__________。

（3）通過(guò)計(jì)算確定該堿食鹽的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān) I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同
B. I的質(zhì)子數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他條件不變，下列措施會(huì)使該反應(yīng)速率減小的是

A.升高溫度B.增大O2濃度C.加入催化劑D.減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。

（2）沉淀A不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）沉淀B的主要成分為_________________________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫(huà)出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是（以上都用序號(hào)填寫(xiě)）．
（3）11.0g 由 和 組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．
（4）已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案