【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離);
(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。
下列說法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中有Na+
【答案】A
【解析】(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,一定不含Cu2+;加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀,4.66g沉淀為硫酸鋇,物質(zhì)的量為=0.02mol,即n(SO42-)=0.02mol,沉淀部分溶于鹽酸,一定含有CO32-、SO42-,碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.63g-4.66g=1.97g,物質(zhì)的量為0.01mol,即n(CO32-)=0.01mol;(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,即氨氣0.672L(標準狀況),物質(zhì)的量為=0.03mol,所以含有銨根離子0.03mol;根據(jù)電荷守恒,陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03mol×1=0.03mol,所以一定含有鈉離子,其物質(zhì)的量是:0.06mol-0.03mol=0.03mol;A、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+,故A正確;B、該固體中一定沒有Cu2+、故B錯誤;C、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+,其余的無法判斷,故C錯誤;D、根據(jù)以上實驗,該固體中一定有Na+,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為( )
A.2:3
B.1:1
C.4:3
D.8:9
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 1 mol FeI2與1 mol Cl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B. 2 g HO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA
C. 273 K、101 kPa下,28 g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA
D. pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的ΔH增大
④已知:
共價鍵 | C—C | C===C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時,放出的熱量相等
⑥25℃,101 kPa時,1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖及描述,回答下列問題:
(1)關閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管中注入一定量的水,靜置后如圖所示.試判斷:A裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由: .
(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶.試判斷:B裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由: .
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