【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得較高反應速率,反應過程如圖:

下列說法正確的是

A.若已知COH2的標準燃燒熱,由此可推算出該反應的ΔH

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程,且吸收的熱量相等

C.在該反應過程中,實際有兩個H2O參與反應,斷裂了三個氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH,提高了反應速率

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量,其中C→CO2(g),H→H2O(l),因此寫出的COH2的標準燃燒熱的熱化學方程式中不含有H2O(g),因此無法推算出該反應的ΔH,故A錯誤;

B. 反應過程中斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出能量,過程I、II都有化學鍵的斷裂,所以都為吸熱過程,但是過程I還包括CO的吸附過程,存在熱量變化,因此過程I、II吸收的熱量不相等,故B錯誤;

C. 根據(jù)圖知,過程和過程分別有一個水分子中的氫氧鍵斷裂,過程斷裂一個氫氧鍵,同時形成一個氫氧鍵,并生成一個水分子,所以在該反應過程中,實際有兩個H2O參與反應,斷裂了三個氫氧鍵,故C正確;

D. 使用催化劑可以降低該反應的活化能,提高反應速率,但不改變焓變,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,以下是用烯烴和羧酸合成環(huán)丁基甲酸的路線:

回答下列問題:

(1)的結構簡式為______________。

(2)中官能團的名稱為______________。

(3)的化學方程式為______________,反應類型為______________。

(4)的化學方程式為__________。

(5)的分子式為______與足量碳酸氫鈉溶液反應生成的物質的量為____。

(6)滿足下列條件的的所有同分異構體(不考慮立體異構)共有______種,其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為_________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能與溶液反應

③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

④不含環(huán)狀結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質是__,分子間可形成氫鍵的物質是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。

(2)A,B,C,D為四種晶體,性質如下:

A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__

(3)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱:A.__;B.__;C.__D.____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖,試回答問題。

(1)s電子云輪廓圖呈________形,每個s能級有________個原子軌道;p電子云輪廓圖呈________狀,每個p能級有________個原子軌道,其能量關系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn+1,原子中能量最高的是________電子;元素X的名稱是____,它的氫化物的電子式是________

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn-1npn+1,那么Y的元素符號應為________,原子的電子排布圖為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽,其中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目為0.1NA

B.30g甲酸分子中,電子對數(shù)目為5 NA

C.在捕獲過程中,若有22.4L CO2(標準狀況)參與反應,則在反應過程中CO2分子只拆開了NA對電子對

D.該反應是氧化還原反應,每生成1mol甲酸,轉移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)質量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為__;氧原子個數(shù)之比為___。

2)某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,0.92g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質量為___,R的相對原子質量為__。

3)常溫下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好達到飽和,該溶液的密度為1.21g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質的量濃度約為__,從中取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是__mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 05 mol/L NaOH溶液以備使用。

(1)該同學應選擇____ mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示,則圖中操作應在下圖中的____(填選項字母)之間。

A.②與③ B.①與② C.④與⑤

(3)該同學應稱取NaOH固體_____g,用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小____(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填字母)。

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?

①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)

②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會_______③溶液未冷卻就轉移入容量瓶____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,取0.l molL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH9,試回答以下問題:

1)混合溶液的pH9的原因_____________________(用離子方程式表示)。

2)混合溶液中由水電離出的c(OH) =______molL-1 ,0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH) =______molL-1 。

30.l molL-1 HA溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后,pH8,則

所得混合液中c(HA)c(A)、c(Na+)c(OH)、c(H+) 濃度從大到小的順序為:_________________

c(HA)+ c(A)_______ molL-1,c(HA)c(A)_______molL-1

425℃時,已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填)。

5)相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序____(填字母)。

ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4A DNH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

B. 等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多

C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要小于57.3 kJ

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