探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：

序號
35 mL試劑
固體
混合前
溫度/℃
混合后
溫度/℃
①
水
2.5 g NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2 g Na2CO3
20.0
24.3
③
鹽酸
2.5 g NaHCO3
20.0
16.2
④
鹽酸
3.2 g Na2CO3
20.0
25.1
由此得出的結論正確的是                  (　　)。
A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應
C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃
D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

C

解析試題分析：A．根據(jù)表格的溫度數(shù)據(jù)可知：Na2CO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應，錯誤；B．根據(jù)表格的溫度數(shù)據(jù)可知：NaHCO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應，錯誤；C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的由于放出的熱量要使溶解Na2CO3的水溫度也升高，所以溫度將低于25.1 ℃，正確；D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液的溫度高于發(fā)生后的溫度，所以含2.5 g NaHCO3飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將高于16.2 ℃，錯誤。
考點：考查NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應過程中的熱效應的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1

金屬
金屬原子化熱
離子化合物
晶格能
共價鍵
鍵能
Na
108.4
NaCl
786
Cl-Cl
243
Mg
146.4
NaBr
747
Si-Si
176
Al
326.4
MgO
3791
Si-Cl
360
 
則下列說法正確的是（  ）
A．Na(s)與Cl2（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H=-602kJ·mol-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質
都有重要用途。回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式             。
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更
高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
①固體氯化鋁的晶體類型是              ；
②寫出Al2Cl6分子的結構式               ；
③單分子A1Cl3的立體構型是           ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是           。
（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原予（如圖）
其中有兩個原子為10 B，其余為11B，則該結構單元有   種不同的結構
類型。
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計算確
定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）       ；晶胞中距離最近的鋁原
子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=                    pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能源中屬于二次能源的是（   ）

A．天然氣 B．電力 C．原煤 D．石油

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知化學反應2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）(　　)。

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 
B．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 
C．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量 
D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：                
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH 1＝－393.5kJ/mol 
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱ΔH為

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ的熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于放熱反應H2 + Cl2  2HCl，下列說法正確的是

A．該反應涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
C．斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（   ）

A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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