在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時間/s
濃度mol·L-1
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）mol·L-1
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為   %，表中c2    c3，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=       mol·L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為           mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
(1)60，>，="   " (2)0.070，0.0015     (3)0.200
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式： 正極：                       ；負(fù)極：                       
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志
A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化
B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應(yīng)2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（   ）
A   0.01        B  1        C 10        D  100

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開始時，C(N2)="_____________" ；2min時C(NH3)=_____________________，
0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述可逆反應(yīng)中Q      0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號)。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時
B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH2O(g)時
C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時
D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時
（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
C．使用催化劑          D．增大壓強          E．不斷移走CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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同步練習(xí)冊答案