Question

【題目】用化學(xué)方程式解釋下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)室不用石英坩堝熔化NaOH固體: _________。

（2）漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效: _________。

（3）Fe(OH)2暴露在空氣中最后變成紅褐色固體: _________。

（4）等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，溶液無漂白性：_________。

Answer 1

【答案】 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3↓+2HClO、2HClO 2HC1+O2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

【解析】（1）石英主要成分為SiO2，SiO2和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以不能用石英坩堝熔化NaOH固體，化學(xué)方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；

（2）漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，而Ca(ClO)2易與空氣中的H2O、CO2反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，HClO見光易分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

（3）Fe(OH)2易被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）SO2與Cl2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，而硫酸和鹽酸均無漂白性，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4。