設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )
A．20mL 10 mol/L濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)均為0.2NA
B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
C．標準狀況下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA
D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NA
D

試題分析：A、濃硫酸與銅反應，當濃度變稀時，反應就停止，錯；B、0.1mol的白磷(P4)中含有的共價鍵為0.6mol，B錯；C、氯氣與水的反應是可逆反應，不可能進行徹底，錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．3mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數(shù)2NA
B．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4 NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為
A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A 1 mol 氫         B 1. 5mol H2O  
C 2 mol 鐵釘       D 3 mol 西瓜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．28 g N2中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質量分數(shù)），求該礦石含銅的質量分數(shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。
裝置
A（試管+粉末）
B
C
反應前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（不考慮活塞的磨擦）

已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
（1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。
①此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？
②容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質量最小值應大于________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0．1 mol A1C13完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0． 1 NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將7.8g Na2O2和2.7g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到100mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體3.36L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是
A．反應過程中得到3.36L（標準狀況）的氣體
B．反應結束得到3.9g的沉淀
C．反應結束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D．反應結束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1

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