鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、該晶體屬于離子晶體
B、晶體的化學(xué)式為BaO
C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
考點(diǎn)：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物；
B．根據(jù)均攤法計算晶胞中離子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，離子配位數(shù)為6，與NaCl結(jié)構(gòu)相似；
D．以頂點(diǎn)Ba2+離子研究，與之距離相等且最近的Ba2+位于面心上，每個Ba2+離子為12個面共用．相等且最近的Ba2+共有12個．
解答： 解：A．Ba是活潑金屬，O元素是活潑非金屬性，鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物屬于離子晶體，故A正確；
B．晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個數(shù)為8×
1
8
+6×
1
2
=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為12×
1
4
+1=4，所以晶胞中Ba2+與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO2，故B錯誤；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，離子配位數(shù)為6，與NaCl結(jié)構(gòu)相似，故C正確；
D．以頂點(diǎn)Ba2+離子研究，與之距離相等且最近的Ba2+位于面心上，每個Ba2+離子為12個面共用．相等且最近的Ba2+共有12個，故與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)和計算，難度中等，注意利用均攤法進(jìn)行計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為
 
；丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）0 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
 
 L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

反應(yīng)類型為
 

（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：
 
醅化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中含有兩個π鍵的是（　�。�
A、O2
B、N2
C、H2O
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵片放入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化銅與稀硫酸：OH-+H+=H2O
C、氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
D、碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

80年代，科學(xué)家研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說法正確的是
（　�。�
A、C60是一種新型的化合物
B、C60含有離子鍵
C、C60的摩爾質(zhì)量為720
D、C60中的化學(xué)鍵只有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使1mol丙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后，生成物中只含有碳和氯兩種元素，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（　�。�
A、3 mol
B、5 mol
C、7 mol
D、8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對各組元素性質(zhì)遞變情況描述錯誤的是（　�。�
A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、Cl元素最高正價依次升高
C、N、O、F元素最高正價依次升高
D、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于濃硫酸是蔗糖脫水的實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論的一些描述，其中不正確的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃硫酸之前先加少量的水
B、濃硫酸遇水放熱加速反應(yīng)的進(jìn)行
C、產(chǎn)生大量具有刺激性氣體
D、整個實驗中濃硫酸只體現(xiàn)出脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）
①在其他條件相同時，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)（a）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，該反應(yīng)中的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1mol N2和6mol H2O（l）發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時間（f）變化如圖．15-20min內(nèi)，v（NH3）=
 
．若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖．
（2）25℃時，某同學(xué)將O.1mol?L-1鹽酸與0.2mol?L-1氨水等體積混合，所得混合溶液pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH4+）
 
c（NH3?H2O）．（25℃時，NH3?H2O的電離常數(shù)Kh=1.7×10-5mol?L-1）
（3）25℃時，向O.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.1mol?L-1氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.1mol?L-1的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
；上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為
 
．（25℃時，K甲[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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