【題目】不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是( )

A. 微粒大小不同 B. 微粒質(zhì)量不同 C. 微粒間平均距離不同 D. 微粒間引力不同

【答案】A

【解析】試題分析:影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素。對(duì)于固體、液體來(lái)說(shuō),粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離,粒子間的距離可以忽略不計(jì),不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同,所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積,取決于粒子本身的大小。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是(  )

A. 可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)

B. 碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后,上層為紫色,下層幾乎為無(wú)色

C. 工業(yè)上制無(wú)水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾

D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵原子核外電子排布式,最后填入的軌道是( )

A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是( )

A.NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3=Na+H+SO

B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C.將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H=2Na+H2

D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H+S2O=S+SO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3NaClO混合后,在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一,其流程如圖所示:

①為得到較純凈的納米Fe3O4,FeSO4·7H2OFeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí),卻很難控制這一比例,原因是_____________________________。

②在最佳投料比條件下,檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:

a.稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中;

c.用0.010 00 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2MnO8H===5Fe3Mn24H2O

0.010 00 mol·L1KMnO4溶液應(yīng)置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________。

②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),可能的原因有___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A. C3H7Cl B. C3H6

C. CH2Cl2 D. C2H60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(

A. 表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)O2(g)SO3(g);ΔH=-315 kJ·mol-1

B. 表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

D. 表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

試求:(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物,能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①② B.①③

C.②④ D.③④

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