Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素的性質或原子結構
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是________，元素Z的離子結構示意圖為________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請寫出該離子電子式 __________________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：

___________________________________。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2

b．X的單質比Y的單質更容易與H2化合

c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)

Answer 1

【答案】O3 O abc

【解析】

短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則Z為鋁元素，據(jù)此解答。

（1）氧元素的單質O3具有強氧化性，可在生活中常用作飲水機的消毒劑；鋁離子的質子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，其結構示意圖為；

（2）中N原子與H原子之間均存在一對共用電子對，其電子式為：；

（3）Z元素最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH的反應為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，離子反應為：；

（4）因N、O元素處于同周期，同周期隨原子序數(shù)的增大，非金屬逐漸增強，故O元素的非金屬強；a中的氧化還原反應可判斷氧氣的氧化性大于氮氣的氧化性，則氧的非金屬性大于氮元素的非金屬性，b中與氫氣的化合的難易程度可知氧的非金屬性強，c中氧元素比氮元素容易得到電子，則氧的非金屬強，故答案為：O；abc。