【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O(主要)、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)固體混合物A中的成分是______________.
(2)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為_____________.(填離子符號)請寫出生成該離子的離子方程式_________________________.
(3)沉淀B可用于制造鐵紅,為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為_____________。
(4)書寫出由沉淀C制備鋁的化學(xué)方程式:___________________。
【答案】 SiO2 , Cu Fe2+ 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+ 3.2≤X<4.0 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2↑
【解析】(1)加入硫酸發(fā)生了反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,故固體A的成分是SiO2和Cu;(2)由于發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+,溶液中鐵元素的存在形式為:Fe2+;(3)目標(biāo)沉淀氫氧化鐵灼燒分分解生成鐵紅氧化鐵,根據(jù)氫氧化鐵開始沉淀和沉淀結(jié)束的PH關(guān)系,x范圍是:3.2≤PH<4.0;(4)沉淀C是氫氧化鋁,調(diào)節(jié)PH在5.2≤PH<5.4,沉淀氫氧化鋁灼燒分解產(chǎn)生氧化鋁,電解氧化鋁制得鋁單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)N元素原子核外電子排布圖為____________,基態(tài)As原子有________種不同能量的電子。
(2)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子中N原子的雜化方式為__________,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。
(3)N、P、As氫化物沸點由高到低的順序是 ,原因是 。
(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,說明H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因: 。
(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中距離Ga原子等距最近的Ga原子有 個,Ga與周圍等距最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:
①如圖甲可通過觀察_____________________________________,定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________,
③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng),曾檢測出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn),寫出整個反應(yīng)過程的兩個化學(xué)方程式:___________________________,________________________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯酚為原料合成 的路線如圖所示.請按要求作答
(1)寫出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的方法,用必要的文字說明: .
(2)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B ,F .
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:④ ,
(4)反應(yīng)⑤可以得到E,同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是()
A. 25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D. 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖,它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是
A.A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O
B.M、D、E、N形成的簡單離子的半徑大。篠2>O2>Na+>H+
C.A、B、D、M可組成多種含18電子的分子,如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等
D.B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng),且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過下圖裝置實驗,探究 SO2 與 Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
Ⅰ、檢驗反應(yīng)中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________;若有 O2 生成,請寫出裝置 C 中的化學(xué)方程式:________________________。
Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________;D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外,還可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況:①只有 Na2SO3;②只有________;③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。
(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全,為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分,該同學(xué)設(shè)計如下,請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器:
0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2
1 mol·L-1 HNO3 溶液 1 mol·L-1 鹽酸、試管、膠頭滴管。
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟一:取少量 C 中固體產(chǎn)物 于試管中,加入適量的蒸餾水、 攪拌溶解,分別取少量于 A、B 試管中 | 固體完全溶解,得到無色透明溶液 |
步驟二:取試管 A,向溶液中 加入________________,振蕩,觀察溶液顏色變化 | __________________________ |
步驟三:取試管 B,向其中先 加入__________________ ,振 蕩;再加入_______________,振蕩 | 產(chǎn)生氣泡 ,再加入 另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀, 則固體 C 中還含有________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是( )
A. 單質(zhì)鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過量KOH溶液
C. FeCl2溶液中加入過量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題:
定性分析:(1)如圖甲所示可通過觀察____________________,定性比較得出結(jié)論.
(2)有同學(xué)提出試劑的選擇不妥,應(yīng)將FeCl3改為更為_____________合理。
(3)H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步,第一步的方程式為:2MnO2+H2O2=2HMnO3,第二步的化學(xué)方程式為:___________________________,若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快,則總反應(yīng)速率由_____________(填“第一步”或“ 第二步”)決定。
定量分析:(4)如圖乙所示,以實驗時均生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是:_____________________________.
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