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【題目】在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A.H+
B.NH4+
C.CO32﹣
D.Cl﹣

【答案】D
【解析】解：A．H+與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．NH4+與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．CO32﹣與Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．Cl﹣不與Ba2+、OH﹣、NO3﹣反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．

A．氫離子與氫氧根離子反應；

B．銨根離子與氫氧根離子反應；

C．碳酸根離子與鋇離子反應；

D．氯離子不與四種離子反應，能夠共存．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ． 若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應中金屬共失去電子0.1 mol
B.合金中，銅的質量為2.8 g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化鈉和單質溴的溶液；以上混合溶液分離的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在常溫下，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合，鐵棒不易被腐蝕，電路中通過0.001NA個電子時，搖勻后溶液的pH為11
D.K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0.002mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原2.4×10﹣3mol [XO（OH）]2+ 到X元素的低價態(tài)時，需消耗30mL 0.2mol·L﹣1的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，則在此反應中X元素的低價態(tài)為（　　）

A. 0價 B. +1價 C. ﹣1價 D. ﹣2價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（反應條件及副產物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)?/span>C，則反應①的化學方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質Fe，X為稀硝酸，則反應②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________，對應的化學方程式為___________________________________________。

（5）若A和X均為單質，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、E為金屬單質，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。

（1）實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。

（2）寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應，轉移電子的個數(shù)為_________ 。

（3）用化學方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因：____________________________________________。

（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對應離子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物質的量濃度為0.5mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.8 mol/L，則此溶液中Na+的物質的量濃度為（ ）

A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用切刀切下數(shù)塊，分別進行實驗研究：

（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應的化學方程式為________________。

（2）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應現(xiàn)象為：________________________，反應的化學方程式是________________________。

（3）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的化學方程式為________________________。若15．6gNa2O2參加反應，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為________L。

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