【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素,回答下列問(wèn)題:
(1)Zn2+原子核外電子排布式為_______________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)______I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是______,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是_____________________________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為______,C原子的雜化形式為___________________。
(5)金屬Zn晶體中這種堆積方式稱為_______________。該晶胞中含有的微粒個(gè)數(shù)為______。
【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 大于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) 離子鍵 ZnF2屬于離子化合物,而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子極性較小,乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于分子晶體極性較小,所以互溶 平面正三角形 sp2 六方最密堆積 6
【解析】
(1)Zn原子核外有30個(gè)電子,分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí)上,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其離子核外電子排布式;
(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大;
(3)離子晶體熔沸點(diǎn)較高,離子晶體中含有離子鍵;極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑,根據(jù)相似相溶原理分析;
(4)ZnCO3中,陰離子CO32-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式;
(5)結(jié)合金屬Zn晶胞特點(diǎn)確定堆積方式和均攤法計(jì)算晶胞中含有的原子數(shù)目。
(1)Zn原子核外有30個(gè)電子,分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí)上,則Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;
(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大,Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu較Zn易失電子,則第一電離能Cu<Zn;
(3)離子晶體熔沸點(diǎn)較高,熔沸點(diǎn)較高ZnF2,為離子晶體,離子晶體中含有離子鍵;
根據(jù)相似相溶原理知,極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑,ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子極性較小,乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于分子晶體極性較小,所以互溶;
(4)ZnCO3中,陰離子CO32-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式分別為平面正三角形;sp2雜化;
(5)金屬Zn晶胞按ABABABAB···的方式堆積,為六方最密堆積;該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及氮的化合物有著重要的用途。
(1)氮元素在周期表中的位置是______; NH3的電子式是______。
(2)將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定,請(qǐng)舉例說(shuō)明一種自然界中氮的固定的途徑______ (用化學(xué)方程式表示)。
(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如下圖:
下列說(shuō)法正確的是______(選填字母)。
a 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b 圖②→圖③需要吸收能量
c 該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
(4)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol,則氨氣作燃料完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是________。
(5)水合肼(N2H4H2O)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,通常在催化劑存在下,用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性
B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑
C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性
D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:
(1)裝置甲中,a儀器的名稱是____________;a中盛有濃硫酸,b中盛有亞硫酸鈉,實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。
(2)裝置乙的作用是____________________________________。
(3)裝置丙中,將Na2S和Na2CO3以2:1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。
(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為_________。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示:室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)
(5)反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品,生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水,用0.20 mol·L-1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中全部被氧化為時(shí),消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。
①寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是( )
A.c點(diǎn)之前,主要的反應(yīng)為NH4++OH-═NH3H2O
B.b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均為7
C.常溫下,Kb(NH3H2O)=5×10-5.4molL-1
D.d點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:_________________。
(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為________________________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
(4)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成高分子金屬離子螯合劑的反應(yīng):
+(2n-1)H2O
下列說(shuō)法不正確的是
A.聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)(如NaOH)長(zhǎng)期接觸
B.聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.1mol與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀
D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定其平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧和硫?qū)儆谕髯逶,其單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中用途很廣。
SO2可用于防腐劑、消毒劑,也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)上述方法制備的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置,請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)明裝置中的試劑___________。
(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(3)實(shí)驗(yàn)C中,沒(méi)有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是_________________。
(5)測(cè)定水中溶解O2的量,常用的方法是:
i.量取a mL水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使反應(yīng)均勻。
ii.開塞,迅速加入適量的硫酸,此時(shí)有I2生成。
iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑,用b mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有關(guān)反應(yīng)方程式為:2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量(以mg/L為單位)為___________________。
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為 __________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若規(guī)定碳12的相對(duì)原子質(zhì)量為24,且將0.024千克碳12中所含的碳原子數(shù)目定義為阿伏伽德羅常數(shù),則下列物理量數(shù)值會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)一半的是( )
A.一個(gè)碳12原子的質(zhì)量B.98%硫酸的物質(zhì)的量濃度
C.標(biāo)況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數(shù)
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