【題目】實驗室中可以利用反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O來制取氯氣。

(1)用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2+3H2O

(2)該反應中還原劑是_____,還原產(chǎn)物是______.

(3)若有1molHCl完全反應,則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是_______mol

【答案】 HCl Cl2

【解析】

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3Cl元素的化合價由+5價降低為0,HClCl元素的化合價由-1價升高為0。

1)反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價發(fā)生變化,當有3mol Cl2生成時,轉(zhuǎn)移5mol電子,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ;

2KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,HClCl元素的化合價由-1價升高為0,失去電子被氧化,HCl作還原劑,對應的氯氣為氧化產(chǎn)物;

KClO3Cl元素的化合價由+5價降低為0,得到電子被還原,對應還原產(chǎn)物,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,

該反應中還原劑是HCl,還原產(chǎn)物是Cl2;

3)反應中6molHCl參加反應,只有5mol被氧化,所以,若有1molHCl完全反應,則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是

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【題目】某固體粉末由Na2ONa2O2組成,將其分成等量的二份,一份與足量的CO2氣體作用,發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g,同時生成了新的氣體A;另一份溶于過量的鹽酸后,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶,最后得到固體的質(zhì)量為35.1g,試計算:

1A氣體在標況下的體積是_____________L

2)固體中Na2ONa2O2的物質(zhì)的量之比是___________

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【題目】(1)人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下lmolCH3OH與02發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物02(g)和生成物H20(g)略去]。

①寫出1moLHCHO生成CO的熱化學方程式:_______________。

②CH3OH與02在有催化劑作用下反應,產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是______________。

(2)—定溫度下,將N2H4與N02以體積比為1:1置于10 L定容容器中發(fā)生反應 2N2H4(g)+2N02(g)3N2(g)+4H20(l) △H<0。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.混合氣體密度保持不變

b.3v(NO2)=2v(N2

c.N2H4與N02體積比保持不變

d.體系壓強保持不變

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【題目】AsP屬于同主族元素,它們都能形成多種含氧酸。中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料,又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

1)亞磷酸(H3PO3)是一種精細化工產(chǎn)品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3

①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查閱資料知25℃時,亞磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7,Na2HPO3可使碘水褪色,25℃時,Na2HPO3水解反應的Kh=____,若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2,則溶液中__(填“增大”、“減小”或“不變”)

2)反應II中,若0.5molAs4S4參加反應,轉(zhuǎn)移14 mol電子,則物質(zhì)a__(填化學式)

3)反應Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為___。

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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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【題目】常溫下,20g質(zhì)量分數(shù)為14%KNO3溶液與30g質(zhì)量分數(shù)為24%KNO3溶液混合,得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液。計算:

(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)_______________________。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________________________。

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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A. 放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應,化學方程式如下(已配平):Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O,試通過計算和推理完成下面的問題:

1)在參加反應的硫酸中,被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為___。A物質(zhì)可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于___(用字母代號填寫)。

A.酸 B.酸性氧化物 C.鹽 D.電解質(zhì) E.非電解質(zhì)

2)一定量的銅片與含1.2molH2SO4的濃硫酸充分反應(濃硫酸過量),如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,生成的A氣體在標況下的體積為___L(假設氣體全部逸出)。

3)將(2)中反應后所得的溶液稀釋后與足量的Ba(OH)2溶液反應,所得沉淀的質(zhì)量為___g。寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式___。

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【題目】為了測定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物的結(jié)構(gòu),進行了如下實驗。首先取該有機化合物樣品4.6 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4 g和8.8 g;然后用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題:

(1)該有機化合物的相對分子質(zhì)量為___________;

(2)該有機物的實驗式為___________;

(3)能否根據(jù)該有機物的實驗式確定其分子式___________ (填“能”或“不能”),原因是___________,該有機化合物的分子式為___________

(4)請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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