實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O．為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100mL的氯氣，氯氣的密度為2.91g/L．
（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質量是多少？
（2）實際稱取的MnO2固體的質量必須適當多于理論量，主要原因是什么？
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：（1）4瓶氯氣的質量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g，根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關系式計算二氧化錳的質量；
（2）過量的二氧化錳可以使鹽酸充分反應．
解答： 解：（1）4瓶氯氣的質量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g，設需要二氧化錳的質量為x，
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g                71g
 x                 1.164g
87g：71g=x：1.164g
x=
1.164g×87g
71g
=1.43g，
答：理論上需要MnO2固體的質量是1.43g；
（2）過量的二氧化錳可以使鹽酸充分反應，減少鹽酸的使用，
答：過量的二氧化錳可以使鹽酸充分反應．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，明確物質之間的關系式即可解答，注意濃鹽酸和二氧化錳反應但稀鹽酸和二氧化錳不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵加入100mL2mol/L稀硝酸中，充分反應后有鐵剩余并生成氣體，若向其中滴加1.5mol/L的稀硫酸，使剩余的鐵恰好完全溶解并生成氣體（前后生成的氣體中均無H2），且向其中滴加KSCN溶液不顯紅色．求：
（1）加入鐵的質量；
（2）在標準狀況下共生成氣體的體積；
（3）加入稀硫酸的體積；
（4）電子轉移總數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質溶液，①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③NaClO，④醋酸銨，⑤碳酸氫銨．
（1）在這五種電解質溶液中既能與鹽酸反應又能與燒堿反應的是
 
；
（2）已知HCO3-＞HClO＞CO32-．常溫下，物質的量濃度相同的①②③溶液，PH由大到小的順序是
 
；
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式
 
；
（4）已知常溫下醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的PH
 
（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L的CaCl2溶液中，氯離子的物質的量濃度為（　�。�
A、1 mol/L
B、0.5mol/L
C、2mol/L
D、1.5m

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是
 
．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：
 
KOCN+
 
KOH+
 
Cl2→
 
CO2+
 
N2+
 
KCl+
 
 H2O
（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c（K+）＞c（CN-），則該溶液的pH
 
7，原因是
 
，要使c（K+）=c（CN-），應采取的措施是
 
．
（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg?L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為
 
L．
（5）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘（I）元素在生產(chǎn)和生活中有著十分廣泛的用途．對于下列A～D涉及I2的反應，填寫空白：
A．I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI
B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
（1）I2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
．
（2）I2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）
 
．
（3）I2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
．
（4）上述反應說明I2、SO2、Cl2氧化性由強到弱的順序是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結構
B、1mol SiO2 中含有2mol共價鍵
C、NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
D、原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、可以利用過濾來分離膠體粒子和溶液
B、用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路
C、向沸騰的蒸餾水中加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體
D、淀粉溶膠中膠體微粒大小在1～100nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類的標準合理的是（　　）
①根據(jù)化合物中是否含有碳元素，將化合物分為有機物和無機物
②根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸，二元酸等
③根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液，膠體和濁液
⑤根據(jù)化學反應中的熱效應將化學反應分為吸熱反應和放熱反應
⑥根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物．
A、①②④B、③⑤
C、①②③⑤D、③④⑤⑥

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