【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與圖一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2

B.在加熱條件下氫氣還原氧化銅

C.膽礬受熱分解

D.鋁熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由圖可知,反應(yīng)物能量大于生成物能量,因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng),常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng),金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等,其△H0。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):BaOH28H2ONH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以CCO、H2作為還原劑的反應(yīng)等,以此解答該題。

A、電解時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,為吸熱反應(yīng),故A不選;

B、在加熱條件下氫氣還原氧化銅為吸熱反應(yīng),故B不選;

C、膽礬受熱分解為吸熱反應(yīng),故C不選;

D、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),符合圖像,故D選。

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無(wú)法達(dá)到目的的是____(填字母)。

A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間

B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢?/span>

D.適當(dāng)增加硫酸濃度

2)濾渣I巾的主要成分是MnO2S、SiO2,請(qǐng)寫出浸取反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______

3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。

4除鐵的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學(xué)式);趕氨時(shí),最適宜的操作方法是________。

5)“沉錳(除Mn2)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

6)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中ab、dg為化合物,a為淡黃色固體,cZ的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑;ef為常見(jiàn)氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z> Y

D. Y、Z的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要包括:糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣(主要成分COH2)和天然氣,管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn),是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來(lái)區(qū)分乙醇、乙酸和苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵

(3)CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖:膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種.S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)拆開(kāi)1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ,391 kJ,946 kJ。理論上,每生成1 mol NH3___________熱量(吸收放出”)__________kJ;事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么?________________。

(3)一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖甲所示,圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v() _____ v() ; d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v() ___________ v()。(填、

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2 NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L0.1 mol/L,則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為_______;若平衡時(shí)N2H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L0.3 mol/L、0.1 mol/L,則NH3起始時(shí)濃度的范圍為______。

(5)已知一定條件下發(fā)生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)放熱),在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件)

t1________________________;t2________________________;

t3________________________t4________________________。

(6)①某電池采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此電池中_______作正極,負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________。

甲烷燃料電池示意圖如上圖乙,其負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)aA(g)bB(g)cC(g)化學(xué)平衡的影響,得到如圖所示圖像表示平衡轉(zhuǎn)化率),回答下列問(wèn)題:

1)在反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為___(吸熱放熱”)反應(yīng),也是一個(gè)氣體分子數(shù)____(減小增大”)的反應(yīng),由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是___。

2)在反應(yīng)Ⅱ中,T1______T2(“>”“<””),該正反應(yīng)為______(吸熱放熱”)反應(yīng)。

3)在反應(yīng)Ⅲ中,若T1>T2,則該正反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu))。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息.

E的組成或結(jié)構(gòu)信息:

①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

回答下列問(wèn)題:

1E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

2BG反應(yīng)可生成高分子化合物M,其化學(xué)方程式是______________。

3X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________

4)已知E的同系物H的相對(duì)原子質(zhì)量比E14。H的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的共有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為11222的為____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

5F可作為食品飲料的添加劑,它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料.

B經(jīng)過(guò)下列途徑可合成F(部分反應(yīng)條件略):

NR的反應(yīng)類型是________;RT的化學(xué)方程式是________________________

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