【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△H<0
B.鐵片鍍鋅時(shí),鐵片與外電源的正極相連
C.以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉,熔融體中Na+向陽(yáng)極移動(dòng)
D.t℃時(shí),恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,濃度均為1mol·L-1的A2和B2兩種氣體,在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為( )
A.2A2+B22A2BB.A2+B22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的基礎(chǔ)原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1
反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)T℃時(shí),向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a.氣體的密度不變 b.υ(H2)=υ(H2Se)
c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se,并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí),Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。
③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo),且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如下圖所示:
則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________。
(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×104,K2=5.0×1011,則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”),該溶液中的物料守恒關(guān)系式為____________________。
(4)用電化學(xué)方法制備H2Se的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
寫出Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。
(5)H2Se在一定條件下可以制備CuSe,已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9×1049,CuS的Ksp=1.3×1036,則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>______________
(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?箟难常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______。(取材于選修3課本51頁(yè))。
(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號(hào))。
A. B. C. D.
(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。
①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。
②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm,C—C鍵長(zhǎng)為a pm,石墨晶體的密度為p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。
(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價(jià),如下圖所示是一種無(wú)限長(zhǎng)單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu),其中“”表示Si原子,“”表示氧原子,則該長(zhǎng)鏈硅酸根離子的通式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3)
C.H1>H2 H2<H3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則H3變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是
A.a為電解池的陰極
B.b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+
D.d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物K是某藥物的合成中間體,其合成路線如圖所示:
已知:①HBr與不對(duì)稱烯桂加成時(shí),在過氧化物作用下,則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;
②R—CNR-CH2NH2(R表示坯基);
③R1—CN2+R-COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為_______________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_________,F中官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)G→H的化學(xué)方程式為____________________。
(4)J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_______。
(5)L是F的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)
①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;
②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:2:3。
(6)請(qǐng)寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知100℃時(shí),0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH=7,則V1:V2為( )
A.2:9B.9:2C.1:9D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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