1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（  ）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
A

試題分析：由題可知，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固體反應(yīng)生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以而生成的二氧化碳剛好與過氧化鈉反應(yīng)，而不與水反應(yīng)，因為水加熱被蒸發(fā)了，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3 ，故本題的答案選擇A。
點評：本題考查了鈉及其化合物，該知識點是高考考查的重點和難度，本題比較抽象，有一定的難度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑，7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．標(biāo)準狀況下，11.2LH2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
B．16gO2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
C．1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為1NA
D．0.1molZn與含0.lmolHCl的鹽酸溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將24g金屬粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至無氣泡產(chǎn)生為止,共收集到氫氣1mol,此混合物可能是 （   ）                                               
A．Zn和CuB． Al和FeC．Ag和ZnD． Mg和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（   ）
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有C="C" 雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為 a g·cm-3 的氨水 b g，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L-1，則溶于水中的氨氣的體積是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

還原鐵粉是冶金工業(yè)的重要原料，利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                                      。
取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g。所得產(chǎn)物用CO還原可得到Fe 6.16g。則600℃產(chǎn)物的可能組成是________________________________________。
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。FeCO3的質(zhì)量為_________, FeOOH的質(zhì)量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準狀況下放出2．24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　 的物質(zhì)的量的比值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（標(biāo)準狀況），這些氣體恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。
發(fā)生的反應(yīng)有：          N2O42NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
通過計算回答下列問題：
（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為________________，V＝________。
（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為______________________。
（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。
①W＝______________。②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為______________。

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