Question

如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應條件及生成的部分產物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質之一，且F、P 和H的水溶液均具有漂白作用；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；化合物N可用作化肥；化合物M由兩種元素組成，分子內共有4個原子、58個電子．請回答下列問題：
（1）F的化學式

 

；G的水溶液中，最多的陽離子是

 

；化合物M的電子式為

 

．
（2）寫出K與H反應的離子方程式：

 

；G與H反應的化學方程式：

 

；M與水反應的化學方程式：

 

．
（3）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：E為紅棕色固體，可知E為Fe₂O₃，與鹽酸反應生成J是FeCl₃，K為淺綠色溶液，應為FeCl₂，氯化亞鐵與單質H反應得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質之一，則F為SO₂，反應①是化工生產中的重要反應，反應得到E與F，應是硫化亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS、B為氧氣．化合物N可用作化肥，化合物G分子構型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應得到L、L與鹽酸反應得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉化關系可知G是NH₃，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，N是NH₄Cl，單質C與D反應得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子，由氯氣與氨氣反應得到，M與水反應得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl₃，P為HClO，據(jù)此解答．

解答： 解：E為紅棕色固體，可知E為Fe₂O₃，與鹽酸反應生成J是FeCl₃，K為淺綠色溶液，應為FeCl₂，氯化亞鐵與單質H反應得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質之一，則F為SO₂，反應①是化工生產中的重要反應，反應得到E與F，應是硫化亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS、B為氧氣．化合物N可用作化肥，化合物G分子構型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應得到L、L與鹽酸反應得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉化關系可知G是NH₃，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，N是NH₄Cl，單質C與D反應得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子，由氯氣與氨氣反應得到，M與水反應得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl₃，P為HClO，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)的化學式為SO₂；NH₃的水溶液中，最多的陽離子是NH₄⁺；化合物NCl₃的電子式為 ，故答案為：SO₂；NH₄⁺；；
（2）K與H反應的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；G與H反應的化學方程式為：4NH₃+3 Cl₂═NCl₃+3NH₄Cl；M與水反應的化學方程式為：NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；4NH₃+3 Cl₂═NCl₃+3NH₄Cl；NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃；
（3）在實驗室中，向飽和Cl₂水溶液中加入CaCO₃粉末，Cl₂與水反應生成的HCl和 HClO，其中HCl可以與CaCO₃反應，促進Cl₂和水的可逆反應向正反應方向移動，不斷生成HClO，充分反應后過濾，可制得濃度較大的HClO的水溶液，
故答案為：Cl₂與水反應生成的HCl和 HClO，其中HCl可以與CaCO₃反應，促進Cl₂和水的可逆反應向正反應方向移動，不斷生成HClO．

點評：本題考查無機物推斷，涉及轉化關系較多，綜合考查學生對元素化合物知識的整合能力，物質的顏色、特殊性質等時推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進行推斷，難度較大．