Question

某學生探究AgCl、Ag₂S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步  驟	現(xiàn)   象
Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合	產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀變?yōu)楹谏?/p>
Ⅲ.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液	較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)Ⅰ中的白色沉淀是         。

(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是          ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是       。

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO₃溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是       。

②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀______。

(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現(xiàn) 象	B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀
C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是_________。

②C中盛放的物質(zhì)W是_________。

③該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下(請補充完整)：

2Ag₂S + + + 2H₂O 4AgCl ++ 4NaOH

④B中NaCl的作用是_______。

Answer 1

【答案】(1)AgCl；(2)2AgCl(s) + S^2－Ag₂S(s) + 2Cl^－，Ag₂S比AgCl溶解度更小

(3)①S；②S；(4)①O₂；②Ag₂S 的懸濁液

③2Ag₂S + 1  +   4 + 2H₂O 4AgCl +  2   + 4NaOH

④O₂將Ag₂S 氧化生成S時有Ag⁺游離出來，NaCl中大量的Cl^－與游離的Ag⁺結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag⁺)減小，有利于③中反應平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。

【解析】(1)將NaCl與AgNO₃溶液混合，二者會發(fā)生復分解反應得到白色沉淀氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，所以白色沉淀是AgCl；(2)向所得固液混合物(氯化銀和硝酸鈉)中加Na₂S溶液，發(fā)生反應：2AgCl(s) + S^2－Ag₂S(s) + 2Cl^－，Ag₂S比AgCl溶解度更小，所以會出現(xiàn)白色沉淀氯化銀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀；

(3)步驟Ⅲ中乳白色沉淀的推測，其中可能存在被氧化的硫單質(zhì)，又被硝酸氧化為硫酸根離子，遇到硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，剩余的白色沉淀是氯化銀，所以①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是S；②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀S；(4)①雙氧水在二氧化錳的催化作用下，產(chǎn)生的氣體肯定是氧氣，即A中產(chǎn)生的氣體是O₂；②作為對比試驗，B中是含有氯化鈉溶液的Ag₂S，所以C中是沒有氯化鈉溶液的Ag₂S，即C中盛放的是Ag₂S 的懸濁液；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物缺少1molO₂和4mol的NaCl，產(chǎn)物缺少2mol的S，即2Ag₂S + 1  +   4 + 2H₂O 4AgCl +  2   + 4NaOH；④在該實驗中，O₂將Ag₂S 氧化生成S，有Ag⁺游離出來，NaCl中大量的Cl^－與游離的Ag⁺結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag⁺)減小，有利于③中反應平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。