定量分析是化學實驗中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：

（1）在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式(寫出最后結果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式 。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

（1）滴定原理為： (用離子方程式表示)。

（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（5）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C= mol/L。

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(1)該反應中，氧化劑為____________，氧化產物為____________．

(2)若反應生成0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為____________．

(3)鹽酸在反應中顯示出來的性質是：(填寫編號)____________．

①還原性 ②還原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．

（4）由化學方程式可以推出：還原性大小比較：HCl>____________

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下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質量比等于它們的相對分子質量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比

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【化學----選修有機化學基礎】1，4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質,工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：

友情提示：格拉澤反應:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

回答下列問題：

（1）D的官能團的名稱為 。

（2）①和③的反應類型分別為 、 。

（3）E的結構簡式為 。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___________mol。

（4）請寫出反應①的化學方程式____________________。

（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式___________________________。

（6）芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結構簡式為_______________________________。

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下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

B．將鐵絲插入過量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．IBr和Cl2的化學性質相似,將IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

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A．α1、α2均減小，c1、c2均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2均減小

C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D．α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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A．SO2的轉化率為60%

B．SO3的產率為60%

C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8

D．平衡時V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

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（1）原溶液中硫酸的物質的量為____________。

（2）原混合液中鹽酸的物質的量濃度_______________。

（3）若將原硫酸和鹽酸混合溶液100ml與足量金屬鋅反應，則在標況下產生的氣體體積為______________。

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A．該反應的化學方程式為: 2X3Y + Z

B．10s時Y的平均速率為0.12 mol·L－1·min－1

C．X的轉化率為66.7%

D．增大壓強,該反應速率一定加快

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