【題目】下圖是以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下:

Date:2016.03.06

實(shí)驗(yàn)后的記錄:

Zn為陽極,Cu為陰極

②H+向負(fù)極移動

③電子流動方向Zn→Cu

④Cu極有H2產(chǎn)生

若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為0.5mol

正極的電極反應(yīng)式:Zn―2e=Zn2+

(1)在卡片上,敘述合理的是 (填序號)。

(2)在實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是 。

(3)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因是

(4)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測 (填鋅極銅極)變粗,原因是 (用電極方程式表示)。

【答案】(1)③④⑤(2分,錯一個得1分,錯兩個該空不得分)

(2)Zn片不純,在Zn片上就能形成許多微小原電池(1分)(寫出Zn片不純即得分)

(3)不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(1分)(寫出不會形成原電池即得分)

(4)銅極 (1分) Cu2++2e=Cu(2分)。

【解析】

試題分析:(1)在該原電池反應(yīng)中,Zn是負(fù)極,Cu是正極,錯誤;根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,溶液中的H+向正極移動,錯誤;③電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極Cu,正確;④溶液中的H+在正極Cu上獲得電子變?yōu)闅錃庖莩,所以Cu極有H2,正確;⑤根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相對可知,若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為0.5mol,正確;⑥Zn是負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Zn―2e=Zn2+,錯誤。(2)在實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是Zn片不純,在Zn片上就能形成許多微小原電池。(3)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因是不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);(4)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,鋅為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),在正極上溶液的Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu附著在電極上,使Cu電極變粗,用電極方程式表示Cu2++2e=Cu。

練習(xí)冊系列答案
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海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既能解決淡水資源缺乏的問題,又能充分利用海洋資源。

下圖是利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖:

(1)該工藝流程示意圖中包含了 (填化學(xué)工業(yè)的名稱)。

(2)在流程Ⅰ中,欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子,需將粗鹽溶解后,按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 (填字母)。

A.Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸

B.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸

C.NaOH、 Na2CO3 BaCl2、過濾、鹽酸

D.BaCl2、Na2CO3 NaOH、 過濾、鹽酸

(3)流程Ⅱ中,通電開始后,陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式),陰極附近溶液pH會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)流程Ⅲ中,通過相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線,其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ,生成NaHCO3晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(5)流程Ⅳ中,所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì),常用的提純方法是 (填名稱),通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。

已知:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脫水過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗(不考慮能量損失),若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)= H2O(l) H=

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【題目】若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取三氯乙烷,這一過程中所發(fā)生的反應(yīng)的類型及消耗氯氣的量是(設(shè)乙烯為1 mol,反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只有三氯乙烷)

A.取代反應(yīng),4 mol Cl2

B.加成反應(yīng),2 mol Cl2

C.加成反應(yīng)、取代反應(yīng),3 mol Cl2

D.加成反應(yīng)、取代反應(yīng),2 mol Cl2

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1)該圖中有兩處未畫出,它們分別是______、______。

(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用______。

(3)把溫度為13℃,濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL),生成溶液的比熱容c=4.184J/(g℃),輕輕攪動,測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

13

19.8

△H1

HCl+NH3H2O

13

19.3

△H2

比較△H1△H2的相對大小:△H1 △H2(填”“)。

②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 。

③寫出HClNH3H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

II、圖所示:用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起,使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出,在底部剪一個小孔,用水潤濕,再跟另一紙漏斗套在一起,架在鐵圈上,下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實(shí)驗(yàn)信息,回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。

(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上)________。

鎂條劇烈燃燒 放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射

紙漏斗的下部被燒穿 有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w

(3)寫出物質(zhì)的作用:蒸發(fā)皿盛沙:________;鎂條:________;氯酸鉀:________。

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D煤改氣、煤改電等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染

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