【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入過量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成是( )
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是( 。
①Cl2-做消毒劑 ②AgBr-制膠卷、感光紙
③AgI-人工降雨、艿馑徕洠谱骷拥恹}
⑤淀粉-檢驗(yàn)I2的存在、轓aClO-漂白紡織物
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某條件下,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2Z2Y+3X
C.反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)
D.任何時(shí)刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ(Z)=υ(Y)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________。
向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2,830℃時(shí)測得H2為lmol,此時(shí)V (正)________V (逆):(選填“>”、“<”)
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A. 容器中密度不變
B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2) :v(H2) =1:3
E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2,同時(shí)消耗1 mol二甲醚
F.△H不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。
①在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________;
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1〉S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線。
(3)工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
①現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體,控制溫度進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____________
A.正反應(yīng)的△H>0
B.反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),b容器中v正=v逆
C.減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
D.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
②某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(p后/p前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是()
A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105Pa時(shí),兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2
⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是
⑵ 該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 →
⑶ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;
⑷ 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液分別和溴水混合并振蕩,靜置后分為兩層,水層和油層均為無色的是( )
A. 己烷 B. CCl4 C. NaOH溶液 D. 己烯
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【題目】氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是
A. 呈紅褐色 B. 有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 可用于凈水 D. 放置一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀
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