【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________________

（2）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________

【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1 A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJmol-1

【解析】

書寫熱化學(xué)方程式，應(yīng)先寫出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，再根據(jù)題目數(shù)據(jù)或圖像計(jì)算反應(yīng)熱。

（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1；

（2）圖中吸收熱量為(a-b)kJ，則熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJmol-1，故答案為：A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點(diǎn)所示溶液中：

B.點(diǎn)所示溶液中：

C.點(diǎn)所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用雙氧水滴定KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)

達(dá)到滴定終點(diǎn)

B

向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置

下層呈紫紅色

該食用加碘鹽中含有KIO3

C

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣

試紙變藍(lán)

該氣體為溴蒸氣

D

最后試管有淺黃色沉淀

有機(jī)物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為：C6H8O6

B．該有機(jī)物只含有一種官能團(tuán)

C．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D．等物質(zhì)的量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3和Na反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)A(g)2B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-l，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-l，則△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l

B.某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.將0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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