【題目】相同條件下,等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足
A.體積均為22.4 L B.具有相同的體積
C.是雙原子組成的分子 D.所含原子數(shù)目相同
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【題目】古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯誤的是
A.用焦炭熱還原SnO2可得到SnB.用H2還原Fe2O3可得到Fe
C.Cu2S與過量O2共熱產(chǎn)物中只含CuD.Ag2O直接熱分解可得到Ag
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【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(體積損失不計),溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為( 。
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g),在一定溫度下,反應達到平衡,得到0.24mol SO3 , 則反應的平衡常數(shù)K= . 若溫度不變,再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡,則SO2的平衡濃度(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉化率(填“升高”、“不變”或“降低”),SO3的體積分數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”).
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2的摩爾質(zhì)量是2 g B.1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol D.2 g H2含1 mol H
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【題目】下列性質(zhì)不是萃取劑所具有的是( )
A. 與原溶劑互不相溶 B. 一定為無機物
C. 與原溶劑不反應 D. 溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要比在原溶劑中的大
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大.m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物,其中s的水溶液俗稱水玻璃,0.1mol/L n溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì).上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.離子半徑大。篩>Z>W(wǎng)
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Y
C.W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強
D.單質(zhì)熔點:Z>R>X
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入鋅粒:2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治療胃酸過多:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
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【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質(zhì)探究.反應原理為:Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為 .
(2)D中盛裝的試劑為 .
(3)甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗,若X是Na2S溶液,其目的是檢驗SO2的 , 可觀察到的現(xiàn)象 .
(4)實驗1:乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已經(jīng)除去溶解氧),通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀,乙同學認為白色沉淀為BaSO4 , 為探究白色沉淀的成因,他繼續(xù)進行如下實驗驗證:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2)
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論和解釋 |
2 | 將SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 將SO2通入和 BaCl2混合液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 酸性條件NO3﹣能將H2SO3氧化為SO42﹣ |
(5)丙同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3﹣均能將H2SO3氧化為SO42﹣ , 不能說明誰先氧化H2SO3 , 他利用提供的試劑(限選試劑:KSCN溶液,K3[Fe(CN)6]溶液,苯酚溶液,硝酸溶液)設計實驗方案探究何種微粒先發(fā)生反應.請幫助他完成方案(包括操作現(xiàn)象和結論):取乙同學實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中, .
(6)丁同學在實驗2過程發(fā)現(xiàn),黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色,查閱資料得:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+(紅棕色).請用化學平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因 .
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