Question

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平化學方程式①，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。

Answer 1

【答案】 Se＋2HNO3(濃)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O H2SO4(濃)>SeO2>SO2 SeO2＋4I－＋4H+===Se＋2I2＋2H2O 92.5%

【解析】試題分析：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為 + 4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為(1×3 + 1×1)/4 = 1，故反應(yīng)方程式為Se + 2HNO3(濃) = H2O + SeO2+ NO↑ + NO2↑。故答案為：Se + 2HNO3(濃) = H2O + SeO2+ NO↑ + NO2↑；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃) ＞ SeO2＞ SO2。故答案為：H2SO4(濃) ＞ SeO2＞ SO2；

（3）①SeO2+ KI + HNO3→Se + I2+ KNO3+ H2O中，I失去電子，Se得到電子，根據(jù)得失電子守恒配平如下：SeO2+ 4KI + 4HNO3=" Se" + 2I2+ 4KNO3+ 2H2O。故答案為：1、4、4、1、2、4、2；

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3) =" 0.2000" mol/L×0.025L = 0.005mol，根據(jù)關(guān)系式計算樣品中n(SeO2) =" 0.005mol×1/4" = 0.00125mol，故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol = 0.13875g，所以樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為92.5%。