Question

含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三種物質(zhì)的混合溶液。已知其中含Cl^－ 0.5 mol，K^＋和Na^＋共0.5 mol，Mg^2＋ 0.5 mol，則的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

有體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下：

(1)0.3 mol KCl、0.2 mol K₂SO₄和0.1 mol ZnSO₄；

(2)0.1 mol KCl、0.3 mol K₂SO₄和一定物質(zhì)的量的ZnCl₂。

若使兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子的物質(zhì)的量均相等，則第(2)份營(yíng)養(yǎng)液中ZnCl₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

 

Answer 1

【答案】

0.5 mol　0.1 mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液中電荷守恒可得0.5 mol×1＋n()×2＝0.5 mol×2＋0.5 mol×1，解得n()＝0.5 mol。

（2）由鋅原子守恒可得n(ZnCl₂)＝0.1 mol。

考點(diǎn)：考查溶液中離子物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好守恒法在化學(xué)計(jì)算中的重要應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力。