下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,燃燒熱,中和熱
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、依據(jù)焓變的計(jì)算方法進(jìn)行分析判斷；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的表示意義進(jìn)行分析判斷；
C、根據(jù)中和熱的概念分析判斷；
D、依據(jù)燃燒熱的概念進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、反應(yīng)的焓變是由生成物的總焓減去生成物的總焓，所以△H＞0kJ?mol-1表示吸熱反應(yīng)，△H＜0kJ?mol-1表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，故B正確；
C、1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成兩mol水，根據(jù)中和熱概念是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時(shí)放出的熱量，1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成的水的狀態(tài)不定，所以放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用和計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)的原料氣H2，可用天然氣制取，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)I的反應(yīng)方程式：
 
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
；
（2）轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表：
溫度400℃500℃800℃1000℃
平衡常數(shù)10910.5
該反應(yīng)為：
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
回答下列問(wèn)題：
①工業(yè)合成氨原料氮?dú)庵苽浞椒ㄊ?div id="7sftc7w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②在一定溫度下，將1molN2和3molH2充入一容積不變的密閉容時(shí)器中進(jìn)行合成反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為起始的
4
5
，平衡狀態(tài)記為S0，則平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
；若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反應(yīng)始終向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后向各物質(zhì)的理與原平衡S0完全相同，則起始時(shí)c的取值范圍應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　　）
A、硫酸B、氫氧化鉀
C、氯化鐵D、硝酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白性能的是（　　）
A、加水稀釋
B、加少量NaOH
C、加適量氫碘酸
D、通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
C、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023
D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（寫(xiě)編號(hào)，后同）
 
，HCl作還原化劑的是
 

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O                   
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑      
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NA
C、在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA
D、含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯氣具有的
 
性，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
．    
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中，水層中含有的粒子有
 
．
 操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a取2～3 mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置．CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色．
b取2～3 mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置．CCl4層呈紫紅色，水層幾近無(wú)色．
③實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是
 
．
④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為
 
．
（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化．已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯海拉明是常見(jiàn)的一種抗組胺藥物，適用于皮膚黏膜過(guò)敏性疾病，如蕁麻疹、過(guò)敏性鼻炎等．苯海拉明的一種合成路線如圖：

已知：①+CH3Cl
AlCl3
-CH3+HCl
     ②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
     ③
Zn
NaOH溶液
（1R、R2代表羥基）
回答下列問(wèn)題；
（1）寫(xiě)出B的一種用途
 
．
（2）苯海拉明的分子式為
 
．
（3）A、B生成C的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
．
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①分子中有兩個(gè)苯環(huán)但不含結(jié)構(gòu)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：2：2：1，寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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