從下列三個反應中：2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O，判斷氧化性最強的分子或離子是_______________，若溶液中有C1－和I－共存時，為氧化I－而使C1－不被氧化，除單質外，應選用上述反應的__________________離子做氧化劑。

 MnO4-   /    Fe3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
寫出接觸室中的化學方程式：
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（3）CuFeS2是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO2平衡轉化率的影響：
壓強Mpa
轉化率%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉化為SO3的反應，增大壓強可使轉化率
增大
增大
，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
常壓下SO2的轉化率已很大
常壓下SO2的轉化率已很大
．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：
沸騰爐溫度 600 620 640 660
爐渣中CuSO4質量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因：
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）[化學-化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少
．

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科目：高中化學 來源：黃岡中學　高一化學(下冊)、§6.1　氧族元素(2) 題型：043

用圖所示裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使反應發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。

回答下列問題：

(1)為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降？

(2)這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

(3)從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體填入表格中，

①大理石與鹽酸反應制取二氧化碳

②硫化亞鐵與鹽酸反應制取硫化氫

③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

(4)食鹽與濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停，試說明理由。

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科目：高中化學 來源：2010年山東青島市高三第二次模擬練習 題型：填空題

（8分）【化學—化學與技術】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為               。
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
    已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                          。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

用圖所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒．漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾。則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生，這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。
　回答下列問題：　
（1）為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降? 　
______________________________________________。　
（2）這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性?
______________________________________________�！�
（3）從下面三個反應中選擇可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。
①大理石與鹽酸反應制取CO2 　
②硫化亞鐵與鹽酸反應制取硫化氫　　
③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣
 （4）食鹽跟濃硫酸反應制取氯化氫不能用這種裝置，試說明理由。
_________________________________________________

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同步練習冊答案