【題目】下列實驗操作合理或能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.圖1:實驗?zāi)康氖嵌繙y定化學(xué)反應(yīng)速率
B.圖2:用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
C.圖3:將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱
D.圖4:模擬鐵的腐蝕實驗
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)NH4Cl溶液顯_________性,用離子方程式表示原因____________,其溶液中離子濃度大小順序為_______________________________________。
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=________ ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=_________________。
(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m__________n(填“<”、“>”或“=”)。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl;NaOH;HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序為(用④⑤代表相應(yīng)溶液):_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若開始時充入2molC氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20%B.40%C.60%D.80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
(1)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
②___________________________;
④___________________________。
(2)確定化學(xué)式B_______ X_______
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
B.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA
C.0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA
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【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A.m=10
B.c點對應(yīng)的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32)
C.b、d兩點溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】進行下面的實驗要用到下列一種或幾種儀器,請用這些儀器的名稱填空。
(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________;
(2)欲分離互不相溶的兩種液體,可使用____________________________________;
(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分,可使用_____________________________;
(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用_________________________________;
(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體,可使用:___________________。
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【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
(1)列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX5)=________________。
(2)圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_______________(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件是:b_________________、c____________________________________。
(3)用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為_________________;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為___________、αc為_______________。
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