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【題目】濃度為0.1 mol·L-1HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10 mL,這10 mL溶液中含有c(H+)(  )

A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1

【答案】D

【解析】

根據稀釋過程中溶質的物質的量不變解答。

濃度為0.1 mol·L-1HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,由于稀釋過程中溶質的物質的量不變,稀釋2倍,則稀釋后鹽酸的濃度是0.1mol/L÷20.05mol/L。又因為鹽酸是一元強酸,且溶液是均一穩(wěn)定的,取出10 mL,則這10 mL溶液中含有cH+)=0.05mol/L。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室檢驗某FeCl2溶液是否含有FeCl3,可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.氯氣D.鋅片

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【題目】未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是(

①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境

③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),原因是________________________________。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據如下:已知:Q=cm(t2 -t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3

計算完成下表。(保留小數(shù)點后一位)

根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果 (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,測定所得的中和熱的數(shù)值將 (填“變大”或“變小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說法正確的是( )

A. a極與電源的負極相連

B. a電極反應式:2H2O+2e= H2↑+2OH

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產物丙為硫酸溶液

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【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”),所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”),簡述理由:_________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于加成反應敘述不正確的是(  )

A. 反應物一定含有碳碳雙鍵

B. 反應物一定含有不飽和鍵

C. 產物不一定只有一種

D. 產物一定是化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗操作的敘述正確的是

A. 過濾操作中,漏斗的尖端不可接觸燒杯內壁

B. 滴加試劑時,滴管的尖嘴不可接觸試管內壁

C. 滴定接近終點時,滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內壁

D. 向容量瓶轉移液體時,引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內壁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質加入相應的物質,不起催化作用的是( )

A. 苯與濃硝酸反應時加入濃硫酸;

B. 苯與氫氣反應時加入鎳粉;

C. 苯與溴反應時加入FeBr3;

D. 銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸。

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