（13分）中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A～L的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（無(wú)關(guān)產(chǎn)物已略去）

①A、B、H均為單質(zhì)，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無(wú)色純液體C（少量）后，產(chǎn)生大量紫色蒸氣。
②D、E、F、I、L都是無(wú)色溶液，G是無(wú)色氣體。
③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產(chǎn)生一種黑色沉淀和L。
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：
A       B       H     
（2）A和F也可以反應(yīng)生成D，寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式     。
（3）寫(xiě)出試題中出現(xiàn)的幾種沉淀的化學(xué)式：白色沉淀     ；黃色沉淀     ；黑色沉淀     。
（4）寫(xiě)出電解E溶液的電極反應(yīng)式 陽(yáng)極：     ；陰極：     。
（1）鋅　　碘　　硫  (共3分)
（2）Zn+2HI=ZnI2+H2↑ （3分）
（3）Zn(OH)2    AgI     Ag2S （共3分）
（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑　　Ag++e-="4Ag  " （共4分）
根據(jù)“向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無(wú)色純液體C（少量）后，產(chǎn)生大量紫色蒸氣”可知Zn 與I2在H2O為催化劑下反應(yīng)生成ZnI2（D），又因H為黃色固體，可知H為S，再結(jié)合題設(shè)條件和框圖轉(zhuǎn)化可推知G為H2S，F(xiàn)為HI溶液，E為AgNO3溶液，I為Zn(NO3)2溶液、J為AgI沉淀、L為HNO3溶液、K為Zn(OH)2。電解AgNO3溶液時(shí)，Ag＋在陰極獲得電子產(chǎn)生Ag：4Ag＋＋4e－＝4Ag，OH―在陽(yáng)極失去電子產(chǎn)生O2：4OH－－4e-＝2H2O+O2↑。　　
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求
A到N為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，且它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中，A是生活的必需品，其焰色反應(yīng)呈黃色；B為二元強(qiáng)酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質(zhì)大量用于制造導(dǎo)線(xiàn)和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙。
⑴A的晶體類(lèi)型為        ，C的化學(xué)式為          。
⑵M的化學(xué)式為            ；若N的水溶液呈藍(lán)綠色，則M與B反應(yīng)的化學(xué)方程
式為：                               。
⑶D的濃溶液與J反應(yīng)的離子方程式為：                     。F的水溶液與過(guò)量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：                                 。
⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）現(xiàn)有四瓶貼有A、B、C、D標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如下圖）：

據(jù)此完成下列回答：
（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式
A、         B、         C、         D、      
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A + B反應(yīng)：                                    
沉淀a+溶液b：                                
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陰離子的方法為                   
                                                  （說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論等）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E幾種常見(jiàn)的化合物或單質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若E是酸酐，D是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B的化學(xué)式是：              ；工業(yè)上實(shí)現(xiàn)D轉(zhuǎn)化為E的化工設(shè)備的名稱(chēng)是：           ；
（2）若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是：                    。工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際中合成B選擇一定的下列條件的依據(jù)是：
①壓強(qiáng)                                          。
②溫度                                          。
（3）若A是日常生活中最常見(jiàn)的物質(zhì)，C為黃綠色單質(zhì)氣體，則E的電子式為：        ；
（4）若A是某有機(jī)物，其分子空間構(gòu)型為正四面體，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B+C：                                                  ；
B→D：                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。
試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)A在元素周期表的位置   周期    族
(2)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是                     (用編號(hào)①→⑦填寫(xiě))
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①是                                                          ；
(4)寫(xiě)出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作                                     
寫(xiě)出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途            
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是                                              。
(5)寫(xiě)出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是
                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是_______________________。
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性_______________強(qiáng)于_______________。（填寫(xiě)化學(xué)式）
（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
（4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_________。
（2）元素Y與氫元素可形成離子YH，YH離子的結(jié)構(gòu)式為     。
（3）元素Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素名稱(chēng)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.Z更易與H2化合
e.Z和T均可與鐵化合，但Fe在與Z生成的化合物中價(jià)態(tài)更高
（4）寫(xiě)出兩種由上述某兩種元素組成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式     
          ，                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知mRn—陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則ω克mRn—陰離子中含有的電子的物質(zhì)的量為
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法中不正確的是                                  （  ）

 

X
 
Y
Z
 
 
W
 
 
  
A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高
C．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑

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