【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A加入鋁粉有氫氣生成的溶液中Mg2+,Cl-,NO3-,K+

B常溫下,c(H+) =0.1 mol/L的溶液中Na+ AlO2-、S2- SO32-

C含有01 mol/LHCO3-的溶液Na+,Fe3+NO3-, SCN-

D=01 mol/L的溶液Na+, K+ , CO32-, NO3-

【答案】D

【解析】

試題分析:A加入鋁粉有氫氣生成的溶液顯酸性或堿性,在堿性溶液中Mg2+不能大量存在,在酸性溶液中含有NO3-時(shí),不放出氫氣,故A錯(cuò)誤;B常溫下,在c(H+) =0.1 mol/L的溶液中AlO2-與酸反應(yīng)生成沉淀、S2-、SO32-也能在酸性條件下分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、HCO3-Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D、=01 mol/L的溶液顯堿性,在堿性溶液中Na+, K+ CO32-, NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

D. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是(  )

A. 元素周期表中共有18列, 16

B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和

C. 過(guò)渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過(guò)程,為證明過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問(wèn)題。

(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______,作用是___________,現(xiàn)象是___________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是(  )

注:深色球?yàn)锳,淺色為X

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列說(shuō)法正確的是( )

A.曲線代表的粒子是HC2O4-

B0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)c(H2C2O4)

CpH=5時(shí),溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)

D.一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合,并保持25℃的恒溫,使混合后pH=11(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和),則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________;

Ⅱ 硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-;HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

① Na2SO4溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性” ),原因是___________________(用離子方程式表示) 。

② 某溫度下, 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系正確的是_______(填字母)

A.C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B.C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C.C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D.C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9,CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和),若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

A. SO3SO2 B. BF3NH3 C. BeCl2SCl2 D. H2OSO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1—36號(hào)元素),與中學(xué)常見的長(zhǎng)式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,k為Fe元素。試根據(jù)扇形周期表已填入元素回答問(wèn)題:

(1)c的基態(tài)原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。元素x與g同族且比g多三個(gè)電子層,元素x的價(jià)電子排布式為____________。

(2)e、f、g的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(3)d與j所形成的某種化合物固態(tài)時(shí)通常以三聚體的環(huán)狀形式存在,如下圖所示,其中j的原子雜化方式為_________。

(4)b和d所形成的一種三原子分子與c和d形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的c和d形成的化合物的化學(xué)式是__________________。

(5)b和h的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):

化學(xué)鍵

b-b

b-a

b-b

h-a

鍵能/kj·mol-1

356

413

226

318

b與a形成化合物的種類遠(yuǎn)大于h與a形成化合物的種類,從能量的角度分析原因_____________。

(6)下圖為e與x所形成的合金立方晶系晶胞圖,晶胞棱長(zhǎng)為748.8pm。

①若把一類金屬原子全部抽掉,剩余的金屬原子與扇形周期表中哪種已填入元素形成的單質(zhì)晶型相同,該單質(zhì)名稱為___________。

②原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中坐標(biāo)參數(shù)A處x為(0,0,0);B處e為(0,0, );C處x坐標(biāo)為(, ,0)。則D處x的坐標(biāo)參數(shù)為___________

③該晶體的密度計(jì)算式為___________g/cm3(已知x的相對(duì)原子質(zhì)量為204)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案